Окисление - среда
Cтраница 1
 |
Схема образования коррозионной язвы на поверхности металла внутренней стенки трубы. [1] |
Окисление среды способствует восстановлению водорода и его концентрации вблизи вершины, где действуют максимальные трехосные напряжения. Вследствие этого происходит водородное окрупчивание металла преимущественно в окрестности вершины ( устья) трещины, что благоприятствует ее чисто механическому развитию путем разрыва межкристаллических связей в металле. По-видимому, механический рост трещины облегчает и адсорбционное разупрочнение металла. [2]
Окисление среды происходит в результате циклического восстановления и окисления ТЮ2 под действием света и воздуха. [3]
Окисление среды происходит в результате циклического восстановления и окисления ТЮг под действием света и воздуха. [4]
Окисление среды способствует восстановлению водорода и его концентрации вблизи вершины, где действуют максимальные трехосные напряжения. Вследствие этого происходит водородное окрупчивание металла преимущественно в окрестности вершины ( устья) трещины, что благоприятствует ее чисто механическому развитию путем разрыва межкристаллических связей в металле. По-видимому, механический рост трещины облегчает и адсорбционное разупрочнение металла. [5]
Данные о скорости окисления среды представлены на фиг. [6]
При этом подавляется и окисление среды, вызываемое выбросом протонов из мембраны. Согласно гипотезе химического сопряжения, разобщающие агенты не затрагивают электронного транспорта вдоль дыхательной цепи, но отделяют его от ферментов, синтезирующих молекулы АТФ. [7]
Из сказанного о предельной скорости окисления среды видно, что она является предельной скоростью разряда нитратных ионов и что сам процесс окисления среды представляет собой разряд этих ионов. Другим основанием последнего заключения служит прямая связь между долей, которую составляет скорость окисления среды от суммы этой скорости и скорости растворения металла, и долей, которую составляет содержание нитратных ионов от общего содержания в растворе этих ионов и молекул кислоты. Эта связь существует при малых плотностях тока, т.е. в условиях более или менее независимого протекания растворения металла и окисления среды. В таких условиях прямая связь скорости процесса с содержанием данной составной части среды является наиболее падежным показателем ее участия в процессе. [8]
Таким образом, обсуждение данных по кинетике окисления среды приводит к заключению, что таким процессом является разряд нитратных ионов. [9]
Сделаны заключения о природе процессов растворения металла и окисления среды з исследованных условиях. [10]
Дальнейшие данные определения скоростей анодного растворения металла и окисления среды позволяют получить более четкую картину кинетико-электрохимического поведения исследуемой системы в указанных выше условиях и сделать дополнительные и более определенные заключения о природе изучаемых процессов. [11]
В условиях перепассивации сумма скоростей растворения металла и окисления среды равна анодной плотности тока. [12]
Выявлено существование прямых зависимостей скорости растворения металла от содержания в растворе молекул кислоты и скорости окисления среды от содержания нитратных ионов. [13]
При таком содержании и наличии дополнительной к диффузии поставки нитратных ионов током ожидаемые предельные скорости окисления среды должны быть больше наблюдаемых. Это значит, что для достижения наблюдаемых предельных скоростей процесса, помимо ограниченности беспрепятственной поставки нитратных ионов к поверхности анода, должны существовать еще дополнительные причины уменьшения скорости разряда нитратных ионов. В рассматриваемых условиях существование таких причин вполне возможно. Последняя причина подтверждается тем, что предельные скорости окисления среды достигаются тогда, когда скорость этого процесса начинает превышаться скоростью растворения металла. [14]
Из сказанного о предельной скорости окисления среды видно, что она является предельной скоростью разряда нитратных ионов и что сам процесс окисления среды представляет собой разряд этих ионов. Другим основанием последнего заключения служит прямая связь между долей, которую составляет скорость окисления среды от суммы этой скорости и скорости растворения металла, и долей, которую составляет содержание нитратных ионов от общего содержания в растворе этих ионов и молекул кислоты. Эта связь существует при малых плотностях тока, т.е. в условиях более или менее независимого протекания растворения металла и окисления среды. В таких условиях прямая связь скорости процесса с содержанием данной составной части среды является наиболее падежным показателем ее участия в процессе. [15]
Страницы: 1 2