Cтраница 2
До наступления этих отчетливо выраженных задержки и последующего продолжения развития активного растворения металла имеется еще слабо выраженное увеличение роста скорости растворения металла, происходящее без заметного смещения уровня потенциалов. Оно обнаруживается по отчетливо выраженной задержке увеличения скорости окисления среды ( фиг. [16]
Из сказанного о предельной скорости окисления среды видно, что она является предельной скоростью разряда нитратных ионов и что сам процесс окисления среды представляет собой разряд этих ионов. Другим основанием последнего заключения служит прямая связь между долей, которую составляет скорость окисления среды от суммы этой скорости и скорости растворения металла, и долей, которую составляет содержание нитратных ионов от общего содержания в растворе этих ионов и молекул кислоты. Эта связь существует при малых плотностях тока, т.е. в условиях более или менее независимого протекания растворения металла и окисления среды. В таких условиях прямая связь скорости процесса с содержанием данной составной части среды является наиболее падежным показателем ее участия в процессе. [17]
На основании этих измерений сделано предположение, что как свет, так и дыхание генерируют на мембране поперечный электрохимический потенциал, который используется ферментами АТФ-азы для синтеза молекул АТФ из молекул АДФ и неорганического фосфата. Ингибиторы, подавляющие активность фермента АТФ-азы, прекращают синтез молекул АТФ, обусловленный как светом, так и дыханием. Однако они не изменяют процесса окисления среды, вызываемого выбросом протонов. [18]
Из сказанного о предельной скорости окисления среды видно, что она является предельной скоростью разряда нитратных ионов и что сам процесс окисления среды представляет собой разряд этих ионов. Другим основанием последнего заключения служит прямая связь между долей, которую составляет скорость окисления среды от суммы этой скорости и скорости растворения металла, и долей, которую составляет содержание нитратных ионов от общего содержания в растворе этих ионов и молекул кислоты. Эта связь существует при малых плотностях тока, т.е. в условиях более или менее независимого протекания растворения металла и окисления среды. В таких условиях прямая связь скорости процесса с содержанием данной составной части среды является наиболее падежным показателем ее участия в процессе. [19]
При таком содержании и наличии дополнительной к диффузии поставки нитратных ионов током ожидаемые предельные скорости окисления среды должны быть больше наблюдаемых. Это значит, что для достижения наблюдаемых предельных скоростей процесса, помимо ограниченности беспрепятственной поставки нитратных ионов к поверхности анода, должны существовать еще дополнительные причины уменьшения скорости разряда нитратных ионов. В рассматриваемых условиях существование таких причин вполне возможно. Последняя причина подтверждается тем, что предельные скорости окисления среды достигаются тогда, когда скорость этого процесса начинает превышаться скоростью растворения металла. [20]