Cтраница 1
Окисление сульфита перманганатом калия при 70 С в присутствии 2-окси - З - нафтойной кислоты, 2 4 -, 2 6 -, 2 7-нафтолсульфо-кислот и 2-нафтол - 3 6-дисульфокислоты привело к получению соответствующих продуктов сульфирования оксисоединений с выходом 14 5 - 28 % от окисленного сульфита. Суммы количеств сульфита, израсходованного на образование сульфата и сульфо-кислот, близки к количеству сульфита, переходящего в сульфат в отсутствие сульфируемых соединений. Однако можно думать, что в данном случае сульфирование прошло в основном не за счет восстановления перманганата калия, а за счет дальнейшего восстановления двуокиси марганца. [1]
Окисление сульфита иодом протекает количественно, но скорость реакции невелика. Поэтому обычно анализ ведут методом обратного титрования: к анализируемому раствору приливают заведомый избыток титрованного раствора иода, а затем оттитровы-вают не вошедший в реакцию иод титрованным раствором тиосульфата. По расходу растворов иода и тиосульфата вычисляют содержание сульфита. [2]
Окисление сульфита кислородом при рН 5 - 8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньших и больших значениях рН - как реакция первого порядка. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и SOf - и HSOs, но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. В диапазоне изменения содержания бисульфита 63 - 100 % от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в б раз. [3]
Окисление сульфитов может протекать в кислой, щелочной и нейтральной среде; окисление 50з - происходит настолько легко, что наблюдается уже при стоянии растворов сульфитов на воздухе. [4]
Окисление сульфитов может протекать в кислой, щелочной и нейтральной среде; окисление SOa - ионов происходит настолько легко, что наблюдается уже при стоянии растворов сульфитов на воздухе. [5]
Окисление сульфита кислородом при рН 5 - 8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньших и больших значениях рН - как реакция первого порядка. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и 5Оз - и НЗОз, но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. Это объясняется тем, что образующийся при окислении Н5ОГ ион HSOiT, являясь более сильной кислотой, реагирует с сульфитом, вновь образуя бисульфит, так что из раствора исчезают только ионы 50з - - В диапазоне изменения содержания бисульфита 63 - 100 % от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в 6 раз. [6]
Окисление сульфитов может протекать в кислой, щелочной к нейтральной среде; окисление SOiT - ионов происходит настолько легко, что наблюдается уже при стоянии растворов сульфитов на воздухе. [7]
Окисление сульфита кислородом при рН 5 - 8 протекает, как реакция второго порядка, а при меньших и больших значениях рН - как реакция первого порядка. При поглощении кислорода раствором сульфит-бисульфита аммония окисляются и SOl и Н5Оз, но преимущественно бисульфит. Несмотря на это, содержание его в растворе не изменяется, а содержание сульфита уменьшается. В диапазоне изменения содержания бисульфита 63 - 100 % от суммы сульфита и бисульфита скорость окисления раствора возрастает приблизительно в 6 раз. [8]
Окисление сульфитов может протекать в кислой, щелочной и нейтральной среде; окисление SO - ионов происходит настолько легко, что наблюдается уже при стоянии растворов сульфитов на воздухе. [9]
Предупредить окисление сульфита и бисульфита ( пиро-сульфита) возможно путем добавления особых веществ, способных задерживать этот процесс. Такие вещества называются отрицательными катализаторами. К числу катализаторов, хорошо задерживающих процесс окисления сульфита и бисульфита, относятся парафенилендиамин и диметил-пара-фенилендиамин. Добавка 4 г одного из этих веществ к 1 м3 раствора бисульфита натрия достаточна для того, чтобы задержать окисление бисульфита. [10]
Степень окисления сульфитов в сульфаты зависит от температуры щелока, например при уменьшении температуры с 85 до 20 С количество окислившегося сульфита снижается в 3 раза. [11]
Реакция окисления сульфитов кислородом воздуха протекает в области рН, зависящего от природы основания варочной кислоты и определяющего растворимость сульфитов и их комплексов с молекулами сахара. [12]
При окислении сульфита разными окислителями до сульфата присоединяемый атом кислорода может происходить как непосредственно из окислителя, так и из воды, от которой он отнимается вместе с переходящим электроном. [13]
Далее, окисление сульфита проводили в присутствии соединений, в которые может быть введена сульфогруппа. Вначале была испытана 2-нафтол - 6-сульфокислота в количестве 0 4 моль на 1 моль сульфита. [14]
Чтобы предотвратить окисление сульфитов во время титрования, к пробе прибавляют глицерин. [15]