Окисление - сульфит
Cтраница 3
Написать уравнение реакции окисления сульфита натрия хлоридом трехвалентного железа, учитывая, что в реакции принимает участие вода. [31]
Написать уравнение реакции окисления сульфита натрия хлоридом железа ( III), учитывая, что в реакции принимает участие вода. [32]
Невозможность сульфирования при окислении сульфита натрия перекисью водорода, иодом или персульфатом показывает, что в последних случаях механизм образования сульфат-иона иной, чем при окислении перечисленными выше соединениями металлов. [33]
Примером подобной реакции является окисление сульфита перман-ганатом. [34]
При 85 С реакция окисления сульфита и сульфирования протекала достаточно быстро и через 30 мин почти заканчивалась, поэтому в данном случае исследовался состав растворов в начальный период реакции. В опытах применяли перечисленные выше сульфокислоты, способные к сульфированию, а также 2-нафтол - 1 3 6-трисульфо-кислоту, которая, как указывалось, не сульфируется в данных условиях. Количество сульфита, вступившее в реакцию в присутствии этих сульфокислот, было значительно большим, чем при окислении чистого сульфита. [35]
 |
Путп окисления соединений серы тионовыми бактериями. [36] |
Значительно более исследован путь окисления сульфита. [37]
Сульфат меди в процессе окисления сульфита натрия в сульфат выполняет роль катализатора положительного, а глицерин, сахар и спирт - отрицательного. [38]
 |
Стехиометрические коэффициенты активности плавиковой кислоты. [39] |
Из экспериментально найденной теплоты окисления сульфита калия фтором Вертело и Муассан [47] вычислили, что теплота образования газообразного HF из элементов равна 38 6 ккал / моль. Эта величина оказалась грубо ошибочной, так как реакция фтора с сульфитом протекает не однозначно - помимо сульфата образуется персульфат и, возможно, фтористый кислород. [40]
Требуется составить уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. [41]
В последующих исследованиях по окислению сульфита в присутствии сульфирующихся соединений вместо 2-нафтол - 6-суль-фокислоты применяли 2-нафтол - 4-сульфокислоту, 2-нафтол - 7-сульфокислоту и 2-нафтол - 3 6-дисульфокислоту. Во всех случаях количество превращенного сульфита было почти одинаковым ( 38 - 39 %) и приблизительно в два раза превышало расход реагента при окислении чистого сульфита. Выход образовавшихся сульфокислот составляет 33 8 - 49 6 % от взятого и 92 3 - 94 3 % от прореагировавшего количества оксисоединения. Общий расход сульфита ( в процентах к начальному количеству) на сульфирование и образование сульфата, как можно судить по результатам опытов с 2-нафтол - 4-сульфо-кислотой и 2-нафтол - 6-сульфокислотой, не изменяется при повышении концентрации сульфита почти вдвое. При увеличении относительного содержания сульфокислот в реакционной смеси большие отклонения в общем количестве сульфита, израсходованного на образование сульфата и продуктов сульфирования, наблюдались для 2-нафтол - 6-сульфокислоты и 2-нафтол - 7-сульфокислоты. [42]
Возможно, что при окислении сульфита, проводимом в присутствии указанных сульфокислот, образование дитионата продолжается в течение всего процесса. [43]
Токсичность значительно уменьшается при окислении сульфита в сульфат. [44]
Таким же образом может произойти окисление сульфита в сульфат при потере двух электронов и присоединении двух гидроксилъ-ных ионов. [45]
Страницы: 1 2 3 4