Cтраница 1
Окисление воды р образованием кис рода осуществляется Е фотосистеме П зеленых растений. Поэтому задача моделирования фотосистемы П разбивается на две: 1-создание каталитической системы окисления воды с участием соединений марганца; 2-получение под действием света сильного окислителя, способного каталитически окислять воду. Можно полагать, что каталитическая система функционирует путем последовательного окисления комплекса марганца акцептором с последующей четырехэлектронной реакцией окисленной формы катализатора с водой с образованием кислорода. [1]
Продуктами окисления воды являются молекулярный кислород и ионы водорода. [2]
При окислении воды фтором получается фтороводород и выделяется кислород, который частично превращается в озон. [3]
Стандартный потенциал окисления воды равен 1 230, но реакция является очень медленной, поэтому и вода не окисляется в 1 М кислом растворе с заметной скоростью, до тех пор, пока потенциал не станет выше 1 7 в. Разность этих потенциалов зависит от электрода, на котором происходит окисление ( в некоторой степени от присутствия других соединений в растворе) и известна под названием кислородного перенапряжения. Растворы пер-манганата в 1М кислоте имеют окислительный потенциал - 7в и влияние перенапряжения в отсутствие какого-либо электрода вообще выражается в том, что раствор перманганата распадается очень медленно. [4]
Таким образом, окисление воды триплетным хлорофиллом облегчается ее координацией. [5]
Выяснение молекулярного механизма окисления воды с выделением молекул кислорода, согласно суммарной реакции (17.5), является одной из центральных нерешенных проблем фотосинтеза. Однако возникает вопрос, как появляющиеся радикалы ОН образуют молекулу кислорода. [6]
Определение окпслнемоотн производится путем окисления воды марганцевокислыи калием в Kiir. Фовлера на холоде и более быстро И методу Кубеля при нагревании. [7]
Реакция Пб приводит к окислению воды и восстановлению с 500, а реакция Па - к окислению пластоцианина, восстановлению ферредок-сина и в конечном счете и НАДО. Перенос электрона по этой цепи сопряжен с образованием АТФ. [8]
Единственная функция Yei заключается в окислении воды ( или гидроксильных ионов) до молекулярного кислорода. [9]
Естественно, на аноде протекает процесс окисления воды с образованием ионов Н и газообразного кислорода. [10]
ФСП) побуждает к протеканию реакции окисления воды и образованию слабого восстановителя. [11]
Сущность световой фазы фотосинтеза заключается в окислении воды до молекулярного кислорода с помощью световой энергии, поглощенной хлорофиллом. Освобождающиеся при этом электроны передаются затем через цепь промежуточных переносчиков к НАДО, который восстанавливается до НАДФ-Н2. [12]
Известно, что большое участие в окислении сульфидных вод принимают серобактерии, которые встречаются в серных источниках, стоячих водах и вообще широко распространены в природе. Для массового развития серобактерий необходим сероводород и кислород. [13]
Исследовано изменение электропроводности электронных полупроводников - фотокатализаторов окисления воды - окиси цинка, двуокиси титана и трехокиси вольфрама. При освещении близким ультрафиолетовым излучением электропроводность порошкообразных образцов в вакуумных условиях увеличивается на несколько порядков и очень медленно уменьшается в темноте. Введение в реакционный сосуд кислорода или паров воды в темноте вызывает быстрое падение электропроводности, интерпретируемое как захват электронов проводимости молекулами кислорода или радикалами гидроксила. Исследована зависимость этого падения от температуры полупроводника и предварительного освещения в парах воды, а также влияние на него адсорбированного красителя. [14]
Так как суммарный процесс фотосинтеза состоит в окислении воды до кислорода и восстановлении диоксида углерода до углеводов, можно следующим образом оценить энергетические параметры процесса. [15]