Окисление - формальдегид
Cтраница 2
Определение основано на окислении формальдегида перекисью водорода в растворе едкого натра до муравьинокислого натра и на обратном титровании непрореагировавшего едкого натра. [16]
 |
Технологическая схема производства формальдегида. [17] |
Быстрое снижение температуры предотвращает окисление формальдегида до СО, СО2 и ШО. [18]
Иначе ведет себя реакция окисления формальдегида в реакторах, обработанных солями или борной кислотой, а также в реакторе, обработанном длительное время реакцией. [19]
 |
Диссимиляционный рибулезомонофосфатный путь окисления СН2О. [20] |
Однако, этот путь окисления формальдегида пока до конца не изучен. [21]
В результате изучения условий окисления формальдегида, аналогичных условиям окисления хлоралгидрата, разработана методика его количественного определения. [22]
Изучение литературы, посвященной окислению формальдегида, показывает, что кинетика этой реакции исследована недостаточно. Даже состав продуктов реакции не всегда установлен. Известно, что в продуктах реакции, кроме основных веществ СО и Н2О, получают также СО2, Н2, НСООН, Н2О2 и другие продукты, образование которых зависит от состояния стенок реакционного сосуда. [23]
Метод этот основан на окислении формальдегида в щеяочном растворе избытком иода в муравьиную кислоту. [24]
Иодометрический метод6 заключается в окислении формальдегида раствором иода в йодистом калии в щелочной среде с образованием муравьиной кислоты. Свободный иод, не вступивший 1в реакцию, титруют тиосульфатом. [25]
 |
Влияние рН на конденсацию меламина ( 1 моль с формальдегидом ( 3 моль. [26] |
В результате реакции Канниццаро или окисления формальдегида рН реакционной смеси ( определенный путем добавления едкого натра) постепенно снижается, особенно быстро в присутствии соединений, играющих роль катализаторов. Такими соединениями являются ионы металлов, главным образом алюминия и железа. [27]
На основе экспериментальной работы по окислению формальдегида, проведенной совместно с Аксфордом в 1948 г., Норриш [7] предложил монорадикальную цепную схему этой реакции. Схема должна была удовлетворить следующим экспериментально найденным кинетическим фактам: 1) скорость окисления формальдегида пропорциональна второй степени его концентрации, 2) эта скорость не зависит от концентрации кислорода и 3) не зависит от диаметра сосуда. [28]
Напишите схемы реакций: а) окисления формальдегида и уксусного альдегида аммиачным раствором окиси серебра ( реакция серебряного зеркала); формальдегида ( муравьиного альдегида) гидратом окиси меди; в) взаимодействия альдегида со спиртом ( уксусного альдегида с этиловым спиртом) - получение полуацеталя; образования бисульфитного соединения ацетона; восстановления уксусного альдегида и метилпропилкетона. [29]
Другой кинетической проблемой является уменьшение скорости окисления формальдегида по отношению к скорости окисления метана. [30]
Страницы: 1 2 3 4