Cтраница 1
Окисление восстановителей перманганатом калия обычно проводят в кислой среде. [1]
Для окисления восстановителей рекомендуется раствор прокипятить с концентрированной азотной кислотой. При этом все анионы, содержащие серу, окисляются до сульфат-иона. [2]
Для окисления восстановителей, могущих быть в кислоте, к горячему раствору серной кислоты добавляют раствор перманганата калия до тех пор, пока не появится не исчезающая в течение нескольких минут окраска. [3]
Для окисления восстановителей, могущих быть в кислоте, прибавляют к ней по каплям раствор перманганата калия до устойчивой разовой окраски. [4]
Для окисления восстановителей, могущих быть в кислоте, прибавляют к ней по каплям раствор перманганата калия до устойчивой разовой окраски. [5]
При окислении восстановителя, согласно Габеру и Вильштеттеру [191], образуются радикалы, которые присоединяются к двойным связям и вызывают полимеризацию. Окислительно-восстановительный катализ, разработанный во время последней мировой войны в Германии и Англии, нашел свое первое промышленное применение в США при сополи-меризании бутадиена со стиролом, дающей синтетический каучук ( холодный каучук) улучшенного качества. [6]
Как изменяются степени окисления восстановителей в процессе окислительно-восстановительной реакции. [7]
Ванадатометрия основана на окислении восстановителей солями ванадиевой кислоты. [8]
Ванадатометрия основана на окислении восстановителей солями ванадиевой кислоты. [9]
На нерастворимых анодах происходит окисление восстановителей, находящихся в растворе. [10]
К 25 мл пробы для окисления восстановителей приливают 6 5 мл серной кислоты и 5 мл раствора перманганата калия, нагревают до кипения и кипятят 10 мин. [11]
Подготовленные таким образом частные уравнения окисления восстановителя и восстановления окислителя почленно сложить и вывести общее уравнение окислительно-восстановительной реакции. [12]
Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной ( или нейтральной) среде. [13]
Сопряженные реакции восстановления ионов металла и окисления восстановителя могут протекать достаточно эффективно только на поверхности, обладающей каталитическими свойствами, поэтому обрабатываемый материал подвергают еще одной специальной обработке, называемой активацией. Сущность процесса активации состоит в придании поверхности материала каталитических свойств по отношению к реакции восстановления ионов осаждающегося металла. [14]
Движущей силой автокаталитического процесса восстановления является окисление восстановителя, которое с достаточной интенсивностью протекает лишь на некоторых металлах с определенными каталитическими свойствами; поэтому скорость всего каталитического процесса нельзя регулировать так просто, как, например, силу тока при электрохимическом осаждении металла. В отсутствие автокатализа реакция восстановления если и протекает, то во всем объеме раствора и приводит к образованию порошкообразного металла. [15]