Окисление - восстановитель
Cтраница 3
При окислительно-восстановительном титровании часто необходимо принимать меры, препятствующие окислению восстановителя кислородом воздуха. В таких случаях титрование проводят в атмосфере инертного газа, тщательно очищенного от кислорода. [31]
Действующим агентом являются, видимо, промежуточные или конечные продукты окисления восстановителя, так как имеется связь между ускорением катодной реакции и интенсивностью одновременной анодной реакции. Очевидно, что взаимодействие продуктов окисления восстановителя с поверхностью катализатора, изменяющее его состояние, должно быть неэлектрохимическим, следовательно, в процессе участвуют и химические реакции. Ускорение анодного окисления гипофосфита в условиях химического никелирования связано, вероятно, с обновлением поверхности никеля; как установлено рядом исследований [52], анодное окисление Н2РО2 лимитируется гетерогенной химической реакцией, которая должна быть чувствительна к состоянию поверхности металла. [32]
 |
Схема электрохими - работы, а лишь в виде теплоты. Схема ческой коррозии железа в ра - электрохимической коррозии железа в створе кислоты r rr. [33] |
Как и при работе гальванического элемента, при электрохимической коррозии происходит окисление восстановителя, восстановление окислителя, движение ионов в растворе электролита и электронов в металле. [34]
Во многих реакциях этого типа, имеющих практическое значение, происходит окисление восстановителя кислородом воздуха, индуцируемое одновременным окислением этого восстановителя каким-либо другим окислителем. Хорошо известным примером такого процесса является окисление кислородом воздуха хлорида олова ( II) во время титрования последнего бихроматом калия. [35]
В анализируемую воду перед фиксацией кислорода вводят раствор гипохло-рита натрия для окисления восстановителей, избыток гипохлорита удаляют взаимодействием с роданидом калия. Если анализируемая вода содержит активный хлор, то к ней сразу добавляют роданид калия. [36]
Таким образом, одна и та же реакция всегда является одновременно процессом окисления восстановителя и процессом восстановления окислителя. [37]
Чем более сильный окислитель участвует в реакции, тем выше поднимается степень окисления восстановителя. [38]
По ионно-электронному методу сначала составляют отдельно уравнения ( полуреакции) восстановления окислителя и окисления восстановителя, а затем суммируют их в общее ионное уравнение. При составлении уравнений полуреакций следует записывать сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы - - в виде молекул. Продукты реакции устанавливаются опытным путем. [39]
Чтобы подчеркнуть возможную обратимость этого процесса, продукт восстановления окислителя называется восстановленной формой, а продукт окисления восстановителя - его окисленной формой. Например, для К С СЬ ( в присутствии H2SO4) восстановленной формой является Сг2 ( 8О4) з, а для спирта окисленной формой - альдегид. [40]
Чтобы подчеркнуть возможную обратимость этого процесса, продукт восстановления окислителя называется восстановленной формой, а продукт окисления восстановителя - его окисленной формой. Например, для К2Сг2О7 ( в присутствии H2SO4) восстановленной формой является Cr2 ( SO4) 3, а для спирта окисленной формой - альдегид. [41]
Чтобы подчеркнуть возможную обратимость этого процесса, продукт восстановления окислителя называется восстановленной формой, а продукт окисления восстановителя - его окисленной формой. [42]
Наличие водорода в палладии при электроокислении восстановителей проверено методом снятия кривой заряжения с диффузионной стороны мембраны после окисления восстановителя и многократной промывки ячейки и мембраны. Метод снятия кривых заряжения приводит к тем же результатам, что и метод измерения потенциала диффузионной стороны. [44]
Протекание окислительно-восстановительной реакции в данном направлении возможно лишь тогда, когда потенциал восстановления используемого окислителя больше потенциала окисления используемого восстановителя. [45]
Страницы: 1 2 3 4