Cтраница 2
Степень окисления азота повышается, значит он отдает электроны и является восстановителем. [16]
Реакция окисления азота происходит с незначительным увели-объема, следовательно, давление снижается, способствуя окиси азота. В настоящее время в качестве катализатора используют сплав платины с родием. При температуре 650 - 700 С реакция протекает почти со 100 % выходом. По мере повышения температуры скорость реакции увеличивается, но степень превращения уменьшается. [17]
Реакции окисления азота в окисьГазота и окиси азота в нитрит катализируют флавопротеиды - редуктаза окиси азота, содержащая ФАД, медь и железо, и нитритредуктаза соответственно. [18]
Трудность окисления азота объясняется очень высокой энергией термической диссоциации его молекулы на атомы, а это, в свою очередь, обусловлено тройной связью. [19]
Степень окисления азота в нитритах промежуточная ( 3), поэтому в реакциях они могут вести себя и как окислители, и как восстановители ( см. гл. [20]
Степень окисления азота в кислородных соединениях в значительной степени определяется температурой. [21]
Реакция окисления азота воздуха протекает при весьма высокой температуре, 3000 - 3500 С и выше, с большим поглощением тепла. Для окисления азота были созданы промышленные установки мощностью до 1500 - 3500 кет, в которых между специальными электродами создавалась мощная электрическая дуга, искусственно раздуваемая ( для увеличения зоны реакции) с помощью магнитного поля или струи поступающего воздуха. Вследствие большого удельного расхода электроэнергии, достигающего в пересчете на азотную кислоту ( HN03) 12000 - 13 000 кет ч / т, этот способ является менее рентабельным, чем получение азотной кислоты на основе синтеза аммиака, при котором удельный расход электроэнергии примерно в три раза меньше. Электротермический способ окисления азота из воздуха сохраняет известное значение для стран, располагающих очень дешевой электроэнергией. [22]
Возможность окисления азота воздуха была впервые указана выдающимся русским физиком и химиком конца XVIII и начала XIX веков профессором Медико-хирургической академии в Петербурге, а впоследствии членом Петербургской Академии Наук В. В 1804 г. им была издана книга Новые електрические опыты профессора Василия Петрова, в которой он описал реакцию образования окислов азота при пропускании электрической дуги между электродами, расположенными в воздухе. [23]
Возможность окисления азота воздуха в процессах горения впервые была установлена еще в XVIII в. [24]
Степень окисления V азота проявляется в оксиде N2O5, оксонитриде NNO, а также в триоксонитрат ( У) - комплексе N0 и динитридонитрат ( V) NN - - комплексе. [25]
Возможность окисления азота воздуха в процессах горения впервые была установлена еще в XVIII в. [26]
Процесс окисления азота аммонийных солей в нитриты и нитраты носит название нитрификации. Нитрификация осуществляется бактериями в присутствии достаточного количества растворенного кислорода в сточных водах и оптимальной температуре жидкости 30 - 37 С; при температуре ниже 9 С скорость нитрификации падает, а при 6 С резко замедляется. Наличие нитратов в сточной жидкости свидетельствует о минерализации органических загрязнений. Такой показатель характеризует успешную работу очистных сооружений. [27]
Процесс окисления азота аммонийных солей протекает в две фазы, двумя видами бактерий. Нитритные бактерии, окисляя азот аммонийных солей, накапливают в среде нитриты, которые являются исходным материалом для развития нитратных бактерий. [28]
Наконец, окисление азота, производимое микроорганизмами при обыкновенной температуре, свидетельствует о том, что оно может быть осуществлено не только термическим путем. [29]
Исследования реакций окисления азота показали, что рассчитанные по кинетическим уравнениям, составленным для биомолекулярной реакции соединения азота с кислородом, например N2 О2 2NO, численные значения скоростей реакции с экспериментальными данными не согласуются. Полученные при этом данные не противоречат экспериментальным. [30]