Окисление - азот
Cтраница 4
Производство азотной кислоты путем окисления азота воздуха в электрической дуге и цианамида-фиксацией к карбиду кальция азота, выделенного из воздуха-основаны на наличии дешевой электрической энергии, которая, как увидим дальше, не играет первенствующей роли в деле синтеза аммиака. [46]
В весьма ограниченных пределах окисление азота воздуха имеет место за счет кислорода его под влиянием электрических разрядов, возникающих в атмосфере. Этим об ясняется присутствие в дождевых водах аммонийных солей азотистой и азотной кислот. [47]
Существенную роль в процессе окисления азота играют, по-видимому, ионы NJ и N, возникающие в первичных процессах. [48]
В органических соединениях уровни окисления азота могут варьировать в весьма широких пределах по сравнению с азотом в первичных аминах или аммиаке. [49]
В этих примерах уровни окисления азота одинаковы, так как на каждый атом азота приходится два присоединяющихся электрона. [50]
Поскольку в HNO2 степень окисления азота ( 3) имеет промежуточное значение, она может не только понижаться, но и повышаться. Другими словами, NOJ может не только окислять ( как в рассмотренной выше реакции), но и окисляться. [51]
Бинарное соединение, степень окисления азота равна - III. [52]
 |
Некоторые ионно-молекулярные реакции образования окислов азота. [53] |
Если бы в процессе окисления азота участвовал только атомарный азот, то для получения выхода, равного 2 молекулам NO, на ион N, необходимо было, чтобы все ионы Wz в дальнейшем диссоциировали с образованием двух атомов азота, например, при захвате электрона или рекомбинации с отрицательным ионом кислорода. [54]
Страницы: 1 2 3 4