Cтраница 2
Для медленного окисления ход реакции, измеренный или по уменьшению концентрации углеводорода, или по возрастанию давления, обусловленному образованием таких продуктов, как СО, СО2 и HSO, представлен типичными кривыми а и b ( фиг. Резкого перехода от периода индукции к реакции, идущей с из еримой скоростью, не существует. На последних стадиях реакция опять замедляется, очевидно вследствие израсходования реагирующих веществ. [16]
Процесс медленного окисления происходит при температурах, редко превышающих 1000 С, а для многих металлов воспламенение происходит при существенно более низкой температуре; активное же горение происходит при температурах выше 2500 С. Наиболее достоверная точка зрения состоит в том, что скорость химического процесса при активном горении едва ли может быть меньше, чем скорость, получаемая при экстраполировании результатов исследований медленного окисления. [17]
Процессы медленного окисления и связанные с ними явления катализа. Данные о ферментах, участвующих в процессах медленного сгорания в живых организмах. [18]
Процессы медленного окисления сероводорода, образующегося при гниении трупов в природных условиях, приводят к накоплению свободной серы. [19]
Для медленного окисления метана экспериментально установлена возможность стационарного состояния, когда инициирование цепей происходит со скоростью, пропорциональной концентрации формальдегида, последняя остается постоянной, так как формальдегид образуется и разрушается в результате цепной реакции с одинаковой скоростью. [20]
Процесс медленного окисления каучуков протекает через промежуточное образование стабильных перекисей. [21]
Процессы медленного окисления сероводорода, образующегося при гниении трупов в природных условиях, приводят к накоплению свободной серы. [22]
Реакция медленного окисления фосфора кислородом воздуха интересна с различных сторон. Прежде всего, она сопровождается свечением, которое хорошо видно в темноте. Параллельно с окислением фосфора всегда происходит образование озона. Наконец, с окислением фосфора связана ионизация окружающего воздуха, что резко сказывается на его электропроводности. Этот эффект наблюдается и при некоторых других химических процессах, например при окислении на воздухе натрия или калия. [23]
Реакция медленного окисления фосфора кислородом воздуха интересна с различных сторон. Прежде всего, она сопровождается свечением, которое хорошо видно в темноте. Параллельно с окислением фосфора всегда происходит образование озона. Наконец, с окислением фосфора связана ионизация окружающего воздуха, что резко сказывается на его электропроводности. [24]
Процессы медленного окисления горючих веществ при определенных условиях могут перейти в активное окисление и горение. Это происходит при условиях, когда реакция окисления получает возможность самопроизвольно ускоряться. Процесс самоускорения реакции окисления, переходящий в горение без внешнего источника воспламенения, называется самовоспламенением. [25]
Процессы медленного окисления различных веществ при обычной температуре имеют для жизни не меньшее значение, чем горение - для энергетики. [26]
Процессам взрывного, быстрого и медленного окисления углеводородов кислородом дано объяснение в перекисной теории Баха - Энглера в сочетании с цепной теорией химических реакций. [27]
При медленном окислении процесс протекает в области низких температур. Так, например, молодые твердые топлива под воздействием воздуха при длительном хранении медленно окисляются. При быстром окислении процесс протекает в области высоких температур и сопровождается свечением различной яркости. При сверхбыстром окислении происходит весьма сложный, специфический процесс, называемый детонацией. [28]
При медленном окислении наблюдается свечение белого фосфора - фосфоресценция, а при энергичном окислении происходит его воспламенение. При нагревании белого фосфора до 250 - 300 С без доступа воздуха он превращается в красный фосфор. [29]
При медленном окислении образовавшаяся пленка моделирует первоначальный топографический рельеф металлической подложки. В результате интенсивного нагрева наблюдается появление локальных окисных образований в форме пирамид, лежащих выше общего уровня неровностей. На поверхностях металлов с преимущественной ориентацией кристаллов окисная пленка обычно имеет равномерную толщину, в то время как поверхности, не обладающие преимущественной ориентацией, покрываются пленкой с неравномерной толщиной. Поскольку продукты окисления таких металлов не в состоянии заполнить объем, ранее занимаемый металлом, образующийся окисный слой имеет пористую структуру. Прочность сцепления окисных пленок с подложкой зависит от их толщины и соотношения твердостей металла и его окисла. Экспериментально установлено, что увеличение толщины окисной пленки, как правило, ведет к снижению прочности сцепления системы окисел - металлическая подложка. Пленка, обладающая высокой твердостью при относительно мягкой подложке ( алюминий), разрушается при незначительном мехническом воздействии. В то же время пленки с твердостью, близкой к твердости металлической подложки ( медь, сталь), имеют значительно более высокую прочность сцепления. [30]