Cтраница 2
Реакция хинонов с меркаптанами протекает путем присоединения и обратимого окисления - восстановления с образованием тиозаме-щенных хинонов, причем присоединение происходит во все свободные положения хиноидного кольца. Например, при 1взаимодействии толухи-нона с тиогликолевой кислотой HSCHgCOOH получается трехзамещен-ное производное. [16]
Реакция хинонов с меркаптанами протекает путем присоединения и обратимого окисления - восстановления с образованием тиозаме-щенных хинонов, причем присоединение происходит во все свободные положения хиноидного кольца. [17]
Редокс-смолы содержат ионы или атомы, способные к обратимому окислению или восстановлению. Применяются большей частью для поглощения из растворов кислорода. [18]
Рабиновича и Вейсса 13 ], определяется не обратимым окислением хлорофилла, а образованием Ре-комплекса. [19]
Мюллер [ 22J и Кольтгоф и Лингейн [23] обсудили обратимое окисление и восстановление в незабуференных или плохо забуференных растворах. [20]
Это приводит к появлению составляющей анодного тока, обусловленной обратимым окислением связанных с молекулами воды атомов свинца, а параллельно с этим процессом происходит медленное отщепление двух электронов от атомов свинца, связанных с пирофосфат-ионами. [21]
В случае наиболее простых химических реакции, таких, как обратимое окисление Fe2 до Fe: i на аноде, стадии 2, Зи 4 могут слиться в одну стадию, заключающуюся в образовании переходного комплекса с какими-либо частицами на поверхности электрода и перенос электрона от Fe 2 к электроду. [22]
В случае наиболее простых химических реакций, таких, как обратимое окисление Fe2 до Fe3 на аноде, стадии 2, Зи 4 могут слиться в одну стадию, заключающуюся в образовании переходного комплекса с какими-либо частицами на поверхности электрода и перенос электрона от Fe2 к электроду. [23]
На ртутных электродах меркаптаны подвергаются анодным реакциям, которые включают обратимое окисление электрода, а не электронный перенос от реагента. [24]
АЛКОГОЛЬДЕГИДРОГЕНАЗА, цинксо держащий фермент класса оксидоре-дуктаз; катализирует реакцию обратимого окисления спиртов и ацеталей до альдегидов и кетонов, используя в качестве акцепторов водорода НАД или реже НАДФ. Существует в виде неск. Обнаружена в бактериях, дрожжах и тканях животных. АЛКОГОЛЬНЫЕ ПСИХОЗЫ, психич, рас стройства, возникающие на 2 - й и 3 - й стадиях хронич. Наиболее часто среди них встречаются делирий ( белая горячка), галлюциноз, бредовые психозы. [25]
В реакции не участвует гидридный интермедиат родия, и нет обратимого окисления родия ( I) хлористым водородом. [26]
Конечно, предположение о различных больших по величине сопротивлениях реакции обратимого окисления атомов водорода и атомов катализатора ведет к выводу, что электрохимические процессы в водородном ДСК-электроде происходят не на самих атомах металла, а в пустотах решетки, способных принимать атомы водорода. Отсюда становится понятным, почему никель Ренея с сильно неупорядоченной структурой в противоположность компактному металлу никеля может работать как обратимый водородный электрод. [27]
Конечно, предположение о различных больших по величине сопротивлениях реакции обратимого окисления атомов водорода и атомов катализатора ведет к выводу, что электрохимические процессы в водородном ДСК-электроде происходят не на самих атомах металла, а в пустотах решетки, способных принимать атомы водо рода. Отсюда становится понятным, почему никель Ренея с сильно неупорядоченной структурой, в противоположность компактному металлу никеля, может работать как обратимый водородный электрод. [28]
Конечно, предположение о различных больших по величине сопротивлениях реакции обратимого окисления атомов водорода и атомов катализатора ведет к выводу, что электрохимические процессы в водородном ДСК-электроде происходят не на самих атомах металла, а в пустотах решетки, способных принимать атомы водорода. Отсюда становится понятным, почему никель Ренея с сильно неупорядоченной структурой в противоположность компактному металлу никеля может работать как обратимый водородный электрод. [29]
Существует мнение, что аскорбиновая кислота с ее способностью к обратимому окислению может играть роль окислительно-восстановительного катализатора. Трудность этой гипотезы заключается в неустойчивости восстановленной формы в области рН, свойственного биологическим средам. [30]