Попеременное окисление

Cтраница 1

Попеременное окисление и восстановление железа и различная глубина его окисления быстро расшатывают молекулярную решетку железа. Последний предварительно подвергается обжигу, вследствие чего получается губчатая ноздреватая масса с весьма развитой поверхностью. После этого катализатор загружается в реакционную шахту. [1]

Это попеременное окисление и восстановление железа ведет к бесполезной трате тока. При таком процессе даже незначительное содержание железа может привести к заметному падению выхода по току. Кроме прямых потерь тока на попеременное восстановление и окисление железа, выход по току снижается вследствие потерь магния в шлам. Часть выделившегося на катоде железа переходит в электролит и в мелкодисперсном состоянии обволакивает шарики магния. Шарики магния с такой губкой садятся на дно и запутываются в шламе. [2]

При изучении влияния попеременного окисления и восстановления на хрупкость чистой меди установлено [75], что, нагревая медь, содержащую кислород, в чистой сухой окиси углерода, можно удалить значительную часть кислорода и тем самым предотвратить появление хрупкости в такой меди после нагревания ее в водороде. [3]

В связи с попеременным окислением и восстановлением солей железа такая окислительно-восстановительная система относится к типу обратимых систем. Следует отметить, что сложный путь миграции солей железа из водной в углеводородную фазу и обратно после каждого элементарного химического акта окисления и восстановления, по-видимому, не является необходимым условием для действия системы. [4]

Наиболее активные адсорбенты получаются попеременным окислением и восстановлением. Тейлор и Берне [438] указывают, что адсорбционная способность никеля, восстановленного при 600 С, составляла всего около 20 % от адсорбционной способности никеля, восстановленного при 200 С. [5]

Зарождение цепей здесь происходит за счет попеременного окисления - восстановления ионов меди. [6]

В этой системе реализуется обратимый цикл попеременного окисления и восстановления Со гидроперекисью. Общая скорость процесса определяется скоростью второй реакции. [7]

Влияние ионов железа заключается в их попеременном окислении и восстановлении на электродах. Кроме того, в их присутствии возрастает поляризация анода при образовании МпО2 и увеличивается доля тока, расходуемого на побочный процесс выделения кислорода. [8]

Таким образом в основе этой реакции лежит попеременное окисление и восстановление марганца. [9]

При этом атом железа простетической группы подвергается попеременному окислению и восстановлению. Каталаза встречается во всех клетках растений и животных. Действие ее специфично, хотя она расщепляет также и моноэтиловый эфир перекиси водорода ( С2Н5ООН), но лишь при очень высокой концентрации фермента. [10]

Разрыхление поверхности до активации барием производится либо попеременным окислением металла ( при температуре 500 - 800 С) и восстановлением его путем накаливания до температуры диссоциации окисла ( 1500 - 2000 С), либо таким же окислением металла и восстановлением его при помощи нагревания в атмосфере водорода. [11]

Никель и сплавы на его основе под воздействием попеременного окисления и восстановления окисляются по границам зерен. Легирование хромом снижает коррозию. При контакте с серой или в парах серы при повышенной температуре эти сплавы подвергаются межкристаллитной коррозии. Считается, что никель недостаточно стоек в этих условиях при температуре выше 315 С. Для повышения устойчивости в серусодержащих средах сплавы на основе железа должны содержать больше хрома и меньше никеля. [12]

Теоретические кривые десорбции воды при различных температурах.| Время обезгаживания листового металла толщиной 0 1 км. [13]

Медь ( лист толщиной 1 мм) Никель после попеременного окисления и восстановления Никель ( очищенный кислотой) Никель ( недавно отполированный) Алюминиевая фольга ( толщиной 20 мкм) анодированная ( разд. [14]

Для процессов окисления в теории промежуточных соединений используют представление о попеременном окислении и восстановлении металла. Окисел металла здесь является таким же переносчиком кислорода как гидрид - переносчиком водорода при гидрировании по схеме Сабатье. [15]

Страницы: 1 2 3 4