Cтраница 3
Если же исходное и получающееся вещества относятся одни к другому, как мономер к продукту полимеризации или конденсации, то реакция относится к типу конденсационного внутримолекулярного окисления. Примерами реакций этого типа могут служить бензоиновое уплотнение, альдольпая конденсация, слож-ноэфирная конденсация альдегидов, полимеризация а-окисей и пр. [31]
Таким образом, добавление к перхлорату аммония ингибиторов различных классов приводит к уменьшению скорости горения вследствие уменьшения скорости окисления аммиака, поскольку процесс горения перхлората представляет внутримолекулярное окисление аммиака продуктами распада хлорной кислоты. [32]
В превращениях, являющихся предметом этого сообщения, протекающих под влияние кислот, щелочей и органических оснований, гидроокисей металлов и солей ( солевой катализ), происходит внутримолекулярное окисление - восстановление молекулы. Нередко эти случаи гомогенного катализа совершаются в условиях псевдогомогенноге катализа. [33]
Известны следующие Виды горения: горение газообразных жидких и твердых горючих и их смесей за счет взаимодействия с окружающей газообразной средой или с потоком этой среды; горение соединений за счет экзотермического распада и горение твердых гомогенных топлив за счет внутримолекулярного окисления. [34]
Наблюдайте процесс внутримолекулярного окисления - восстановления с образованием бурого газа NOg. [35]
Хлорнокислая соль аммония принадлежит к числу соединений, обладающих большим избытком кислорода. Изучение процесса внутримолекулярного окисления перхлората аммония представляет несомненный интерес, поскольку он является основным окислителем твердых смесевых топ-лив. Неудивительно поэтому, что ученые разных стран уделяют большое внимание изучению закономерностей его горения и термического распада. Последние изучали горение перхлората аммония ( образцы квадратного сечения 4X4 мм, небронированные) в диапазоне давлений до 340 ат. Первоначально они установили при этих условиях верхний и нижний пределы способности к горению по давлению: перхлорат способен гореть, начиная с - 40 ат, горение затухает, если давление превосходит - 270 ат. Однако примененная в работе методика определения скорости горения по перегоранию проволочек не позволяла судить о равномерности и характере горения. [36]
Если его зажечь, то он горит спокойным пламенем; при резком нагревании до некоторой оптимальной температуры или при ударе, иногда даже под влиянием примесей ( пыли), он сильно взрывает. Взрыв обусловлен внутримолекулярным окислением атомов углерода и водорода за счет кислорода, содержащегося в остатке азотной кислоты. [37]
Молекула вторичных взрывчатых веществ состоит, как правило, из углерода, водорода, азота и кислорода в различных соотношениях. При горении ВВ происходит внутримолекулярное окисление, в ходе которого горючие элементы окисляются до углекислоты и воды, а окислы азота, являющиеся окислителем для горючих элементов молекулы, восстанавливаются при полном сгорании др элементного азота. [38]
Известны и такие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановитель и окислитель также содержатся в одном веществе, но изменяют степень окисления в нем атомы различных элементов. Такие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления - восстановления. [39]
В этой реакции окислителем и восстановителем являются атомы разных элементов, входящих з одно соединение. Такие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления - восстановления. [40]
В этой реакции окислителем и восстановителем являются аю. Такие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления - восстановления. [41]
Известны и такие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановитель и окислитель также содержатся в одном веществе, но изменяют степень окисления в нем атомы различных элементов. Такие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления - восстановления. [42]
Известны и такие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановитель и окислитель также входят в состав одного вещества, но это - атомы разных элементов. Такие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления - восстановления. [43]
Цианопиридин реагирует с перекисью водорода с получением N-окиси никотинамида. Однако при этом из-за стерических препятствий внутримолекулярное окисление пиридинового кольца невозможно. Очевидно, что в данном случае происходит межмолекулярное окисление пиридинового кольца, с чем связан более низкий выход N-окиси никотинамида по сравнению с N-окисью пиколинамида. [44]
Как правило, лиганды должны подвергаться изменениям состояния окисления на две единицы, прежде чем они достигнут другого устойчивого состояния, в то время как ионы металлов могут менять свою степень окисления на одну единицу без образования промежуточного соединения, характеризующегося высокой реакционной способностью. Так как, с одной стороны, внутримолекулярное окисление - восстановление осуществляется между металлом и лигандом, то различие в их окислительно-восстановительных свойствах ведет к разным усложнениям схемы взаимодействия и может привести к понижению скоростей реакций. С другой стороны, легко окисляющиеся или восстанавливающиеся лиганды могут ускорять реакции между ионами металлов, которые действуют как акцепторы электронов или их доноры. [45]