Cтраница 1
Анодное окисление и химическое оксидирование как самостоятельные методы защиты изделий или конструкций применяются главным образом для сплавов, обладающих сравнительно высокой коррозионной стойкостью и эксплуатируемых в незагрязненном воздухе. [1]
Анодное окисление в хромовой кислоте алюминия и алюминиевых сплавов является довольно распространенным методом. Он применяется главным образом для деталей, изготовленных из литейных сплавов, а также для деталей с малыми допусками размеров и деталей с полированной поверхностью [ 2, с. В хромовой кислоте не рекомендуется анодировать сплавы, содержащие свыше 6 % меди, так как медь растворяется в хромовой кислоте и получаемое анодно-окисное покрытие обладает недостаточными защитными свойствами. Кроме того, не рекомендуется применять хромовокислотное анодирование для сплавов с повышенным содержанием кремния. [2]
Анодное окисление незамещенных [35] и метоксизамещен-ных [27] дифенилацетиленов в метанольном растворе цианида натрия приводит к замещению ароматического водород а и ( или) метоксигруппы на цианогруппу. [3]
Анодное окисление 4-дейтериопроизводного приводит к тому же отношению продуктов 32, 33 и 35, что и анодное окисление немеченого соединения. [4]
Анодное окисление / г-метиланизола ( 18 ] и п-метилвалерофе-нона [19] во влажном ацетонитриле дает после гидролиза соответствующий амид Риттера. [5]
Анодное окисление в растворе серной кислоты образует тонкую оксидную пленку на изделиях, изготовленных из алюминиевых сплавов, выдерживает нагревание до 400 С, чаще всего применяется как подслой под окраску, лакирование. [6]
Анодное окисление обычно используют для подготовки поверхности изделий из алюминиевых сплавов. [7]
Анодное окисление во многих отношениях очень сходно с действием сильного окисляющего агента. Однако механизм окислительного процесса по сравнению с катодным процессом восстановления является более сложным и пока еще окончательно не установленным. [8]
Анодное окисление промежуточно образующегося триарилме-тильного радикала, по-видимому, является наиболее вероятным механизмом для прямой реакции равновесия (3.29), которое было изучено как реакция в гальванической ячейке ( разд. [9]
Анодное окисление применимо не только к свободным фенолам, но может использоваться и для их эфиров. [10]
Анодное окисление можно проводить и в других условиях, специально рассчитанных на образование окисных пленок на поверхности металла. После такого анодирования металл приобретает способность выпрямлять ток, чему способствует высокое сопротивление окисной пленки. [11]
Анодное окисление и галоидирование органических веществ изучено меньше процессов электровосстановления; трудности состоят в том, что органические вещества легко окисляются на аноде до конечных продуктов - СО2 и НаО - и получение промежуточных продуктов окисления требует особых условий. [12]
Анодное окисление применимо не только к свободным фенолам, но может использоваться и для их эфиров. [13]
Анодное окисление во многих отношениях очень сходно с действием сильного окисляющего агента. Здесь представляется интересным механизм, предложенный Глесстоном и Хикклингом и рассмотренный в работе [104], согласно которому предполагается, что в водном растворе гидроксид-ионы разряжаются при низком потенциале анода, образуя гидроксидные радикалы. [14]
Анодное окисление - феннлеидиамина в водном растворе [59, 60] и в ацетонитрнле [61] исследовано на количественном уровне. Совокупность реакций, протекающих в водном растворе, описана упрощенной схемой [58], не учитывающей наличие предшествующих реакций и кислотно-основных равновесий. Согласно этой схеме, после начальной стадии двухэлектронного окисления до бензохинондиимина ( 64) происходят быстрый гидролиз н реакции 1 4-прнсоединеыня ( уравнение 1527), приводящие к смеси продуктов ( 67а) - ( 67в) Их дальнейшее окисление в еще большей степени осложняет процесс. [15]