Анодное окисление - алюминий
Cтраница 3
 |
Потенциальная энергия междоузельного иона около поверхности раздела металл - окисел ( Мотт. [31] |
В настоящее время точное определение величины N представляется трудным делом. Уравнение ( 49) можно использовать для подсчета величины скорости окисления, если Е - 1 / / S, где V опять означает разность потенциалов на металлической поверхности и слое адсорбированного кислорода. Как показал Фервей [356], который вывел сходную зависимость в 1935 г., это уравнение можно использовать для описания скорости анодного окисления алюминия. [32]
Поэтому п активном состоянии он легко подвергается коррозии. Она предохраняет алюминий от коррозии по многих нейтральных и слабокислых растворах ( например, органических кислотах), а также в атмосферных условиях, но в недостаточной степени. Искусственное наращивание более толстых оксидных слоев на поверхности алюминия возможно путем электрохимической обработки на аноде. Электролиты для анодного окисления алюминия принято подразделять на дне группы. [33]
Поэтому в активном состоянии он легко подвергается коррозии. Она предохраняет алюминий от коррозии во многих нейтральных и слабокислых растворах ( например, органических кислотах), а также в атмосферных условиях, но в недостаточной степени. Искусственное наращивание более толстых оксидных слоев на поверхности алюминия возможно путем электрохимической обработки на аноде. Электролиты для анодного окисления алюминия принято подразделять на две группы. [34]
Вследствие анодного пассивирования алюминия напряжение поднимается до 40 - 50 в. Процесс продолжается около часа. По окончании электролиза изделие промывают и протирают олифой. Еще лучшие результаты дает анодное окисление алюминия в 20 % - ном растворе серной кислоты при 30 и плотности тока 2 а / дм2 в течение 10 мин. Катодами служат свинцовые пластины. После электролиза изделие погружают в горячий раствор хромпика. [35]
Первый, наиболее известный - адсорбция или выпадение вещества, осуществляющего пассивность, из раствора без электрохимического изменения вещества в самом акте пассивации, например, адсорбция на металле газообразного кислорода, выпадение изолирующего слоя соли из пересыщенного раствора на поверхности металла. Этому может предшествовать переход ионов пассивирующегося металла в раствор в результате электрохимической реакции. Второй путь - электрохимическое образование на электроде пассивирующего вещества без предварительного перехода его в раствор. Этим путем, например, происходит анодная адсорбция кислорода из воды на платине в слабокислом растворе, так же пассивируется железо в разбавленных растворах щелочи. При соответствующих условиях такой пассивирующий окисел может медленно растворяться, если возможна, хотя бы и замедленная, химическая реакция между растворенным веществом ( например кислотой или щелочью) и окислом. При таком растворении металл активируется. Таким путем, по данным А. И. Зака, протекает также образование окисной пленки при анодном окислении алюминия в щелочи. [36]
Страницы: 1 2 3