Cтраница 1
Анодное окисление металлов, предварительно выделенных электролизом из раствора. [1]
Результатом анодного окисления металла в начальный момент электролиза является формирование на нем тонкого, беспористого барьерного слоя, отличающегося высоким электрическим сопротивлением. Если оксидирование проводили в электролите, практически не растворяющем оксид алюминия, например в растворе борной кислоты, напряжение на ванне может достигнуть 150 - 200 В, а толщина оксидной пленки не превысит 1 мкм. Такие пленки находят применение в производстве электролитических конденсаторов. В гальванотехнике используют оксидные покрытия толщиной 8 - 20 мкм, а в специальных случаях - несколько сот микрометров. Они могут формироваться лишь в таких электролитах, которые оказывают некоторое растворяющее действие на барьерный слой. В этом случае, частично растворяясь, он становится микропористым, проницаемым для ионов электролита, что создает условия, благоприятствующие дальнейшему окислению металла. Оксидное покрытие как бы вырастает из металла, так как рост его происходит не со стороны внешней, а с внутренней поверхности, на границе металл - пленка или по некоторым данным - на границе барьерный - пористый слой. [2]
С целью разработки теории хроновольтамперометри-ческого анодного окисления металла из плоского электрода, покрытого очень тонким слоем амальгамы, Де-Врис и ван Дален [128] решили систему уравнений Фика для форм Ох и Red, учитывая в краевых условиях конечность диффузионной области. Полученное в результате нелинейное интегральное уравнение Вольтерра авторы решили численным методом. [3]
Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. На опыте установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимо действуют с кислотами. Это объясняется тем, что под действием молекул воды ионы металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около пего электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. [4]
Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. Опытом установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимодействуют с кислотами. Это явление объясняется тем, что под действием молекул воды ионы металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около него электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. [5]
Следует отметить, что при анодном окислении металла обычно меняется состояние его поверхности, в результате чего происходят изменения во времени как потенциала электрода при постоянной плотности тока, так и составляющих его импеданса. Для поддержания исследуемой системы в заданном состоянии в течение времени, необходимого для измерения частотной характеристики импеданса, применяются потенциостаты, включение которых в измеряемую систему должно предусматривать корректное измерение составляющих импеданса [32, 33] при задаваемых значениях потенциала. [6]
Во второй группе определений используют обратный процесс - анодное окисление металлов, предварительно выделенных электролизом из анализируемого раствора. [7]
Во второй группе определений используют обратный процесс - анодное окисление металлов, предварительно выделенных электролизом из испытуемого раствора. [8]
Как уже было сказано выше, после травления и анодного окисления металлов их следует сразу же склеивать. [9]
Изучению процесса коррозии, протекающей в ультразвуковом поле, механизма анодного окисления металлов, в частности алюминия, посвящены некоторые исследования. Применение ультразвука положительно сказывается на получении металлических покрытий химическим путем. [10]
Очевидно, даже в этих, казалось бы, простых случаях анодного окисления металлов, когда образуются плотные устойчивые пленки, обладающие почти исключительно ионной проводимостью, приходится учитывать целый ряд сложных моментов. Дополнительные осложнения возникают, если пленка относительно хорошо проводит электроны и, следовательно, доля тока, участвующего в образовании пленки, мала. Такой случай реализуется с кремнием и оловом. Однако, по данным Шмидта и Майкла [175], лимитирующая стадия образования толстой ( 400А) окисной пленки на кремнии в азотной или фосфорной кислотах или в растворе нитрата калия в N-метилацетамиде является процессом внутрипленочным. [11]
Образование слоя диэлектрика, наносимого на некоторых металлах, происходит при анодном окислении металла в соответствующем электролите. Характерной особенностью оксидных слоев на аноде является их униполярная электропроводность в определенных электролитах, в которых оксидный слой оказывает большое сопротивление электрическому току при анодном включении металла, покрытого оксидом, и пропускает ток при его включении в качестве катода. Эта особенность вызывает необходимость включения обычных электролитических конденсаторов с обязательным соблюдением полярности, что дает возможность их использования только в цепях постоянного тока. Несоблюдение полярности приводит к гибели конденсатора вследствие перегрева его большим током. [12]
Коррозия металла в растворах электролитов протекает через несколько стадий: а) анодное окисление металла. [13]
Важной особенностью электрохимической коррозии металла является наличие двух одновременно протекающих сопряженных процессов: анодного окисления металла и катодного восстановления окислителя. Примером такого процесса является сернокислотная коррозия воздухоподогревателей. [14]
По-видимому, наиболее вероятным из рассмотренных является механизм, объясняющий растворение в питтинге путем анодного окисления металла или сплава с образованием промежуточного легко растворимого окисного соединения. Исходя из этого механизма, как будет показано ниже, наиболее убедительно можно объяснить процессы возникновения питтинга и их репассивации. [15]