Каталитическое окисление - окись - углерод
Cтраница 2
 |
Газоанализатор ТХ-2104. [16] |
Принцип действия прибора основан на измерении теплового эффекта реакции каталитического окисления окиси углерода до цвуокиси углерода. [17]
Принцип действия прибора основан на измерении теплового эффекта реакции каталитического окисления окиси углерода до двуокиси углерода. [18]
Газоанализатор ТХ-2102 построен на принципе измерения полезного теплового эффекта реакции каталитического окисления окиси углерода до двуокиси. [19]
Действие прибора основано на измерении теплового эффекта, возникающего при каталитическом окислении окиси углерода до двуокиси на насыпном катализаторе - гопкалите, который представляет собой смесь 60 % активной двуокиси марганца и 40 % окиси меди. Тепловой эффект измеряется путем сравнения величины сопротивления двух медных электрических термометров, помещенных в реакционную камеру ( один - в потоке холодной анализируемой смеси, другой - в потоке анализируемой смеси, подогретой за счет реакции) и являющихся активными плечами неравновесного измерительного моста. [20]
Для определения окиси углерода с успехом применяют термохимические газоанализаторы, построенные на принципе измерения теплового эффекта реакции каталитического окисления окиси углерода до двуокиси. Для определения паров ртути в воздухе применяют прибор, основанный на поглощении парами ртути ультрафиолетового излучения и измерении величины этого поглощения фотоэлектрическим устройством. [21]
Для определения окиси углерода с успехом используют термохимические газоанализаторы, действие которых основано на принципе измерения теплового эффекта реакции каталитического окисления окиси углерода до двуокиси. Для определения паров ртути в воздухе применяют приборы, работа которых основана на поглощении резонансной линии ртути с длиной волны 253 7 нм. [22]
Термохимические уравнения показывают, что двуокись углерода в значительной степени адсорбируется на окиси никеля и, следовательно, является ядом при каталитическом окислении окиси углерода. Возможно, что этим объясняются изменения кинетических закономерностей при температуре вблизи 150, наблюденные Парравано и Бударом. [23]
Джонс и Тейлор [34] нашли, что поверхность СиО и меди может быть соответствующим образом активирована для того, чтобы могло произойти каталитическое окисление окиси углерода в ее смеси с кислородом даже при комнатной температуре. Окись углерода образует на поверхности окиси меди ядра металлической меди. Если окись углерода содержит кислород, то он мешает восстановлению, окисляя ядра меди по мере их образования. Если, однако, эти ядра приобрели достаточную стабильность до прибавления кислорода к окиси углерода, то последняя реагирует с кислородом по механизму контактного катализа. [24]
Направление научных исследований: кинетика и механизм неорганических окислительно-восстановительных реакций; кинетика и механизм органических реакций в растворе; получение и свойства никель-кобальтовых пленок; низковалентные состояния переходных металлов; каталитическое окисление окиси углерода; гомогенное разложение перекиси водорода в газовой фазе; спектры поглощения и стереохимия ди - и трифенилметановых красителей; рентгеновская кристаллография координационных соединений; ЯМР и ИК-спектроскопия металлорганических соединений; синтез ненасыщенных углеводородов, аналогов тиамина и фармакологически активных веществ; реакции металлорганических соединений; кислотный алкоголиз эпоксидов. [25]
В главе четвертой Окисление аммиака, метано-аммиачных смесей, окиси углерода и сернистого газа рассматриваются окисление аммиака на платиновой сетке и на окисных катализаторах, синтез синильной кислоты и нитрилов, каталитическое окисление окиси углерода, окисление сернистого газа в серный ангидрид в производстве серной кислоты. Дается обзор теории и практики этих процессов, которые имеют первостепенное промышленное значение. Результаты исследований приведены в сжатой форме. Из советских работ отражены главным образом работы Г. К. Борескова и С. [26]
Полученные данные подтверждают предположение о том, что окисный ванадиевый катализатор во время каталитического окисления сернистого газа не является донором кислорода, подобно тому, как Мп02 и СиО не играют этой роли, по данным работ Ф. М. Вайнштейн и Г. Я. Туровского, при каталитическом окислении окиси углерода. [27]
Если бы мы, например, подробно рассмотрели работу Парра-вано [99], то общая картина оказалась бы довольно запутанной. Парра-вано, изучая каталитическое окисление окиси углерода на легированной закиси никеля, нашел, что энергия активации в общем увеличивается, а не уменьшается при повышении концентрации добавляемых ионов лития. При добавлении ионов трехвалентного хрома энергия активации снижается, а не повышается ( см. рис. 23), что прямо противоречит данным Шваба. [28]
Существование такой временной задержки доказывается как спектроскопическими наблюдениями, так и исследованиями дисперсии ультразвука. Было показано, что каталитическое окисление окиси углерода парами воды, по крайней мере частично, обусловлено тем, что молекулы воды заметно ускоряют переход избыточной колебательной энергии вновь образованных молекул С02 в тепловую энергию. Следует ожидать дальнейшего расширения наших знаний в этом направлении. [29]
Можно видеть, что энергия активации каталитической реакции возрастает но мере увеличения концентрации добавляемых ионов лития и что добавление галлия вызывает значительное уменьшение энергии активации. Эти наблюдения находятся в согласии с выводами Шваба [97] о том, что каталитическое окисление окиси углерода на окисле цинка включает в качестве медленной стадии процесс хемосорбции кислорода. Так как кислород является акцептором электронов, то чем больше электронов будет находиться на поверхности полупроводника, тем легче будет происходить образование поверхностных ионов кислорода и, следовательно, тем ниже будет энергия активации каталитической реакции. [30]
Страницы: 1 2 3