Cтраница 1
Электролитическое окисление этих соединений изучено довольно полно. Но детальное изучение этого процесса было проведено Кольбе. [1]
Электролитическое окисление может быть осуществлено щавелевой кислотой. [2]
Электролитическое окисление может протекать успешно лишь в том случае, если продукты окисления не подвергаются катодному восстановлению. Этого можно избежать, применяя диафрагмы, отделяющие анод от катода, или изготовляя катод из материала с низким перенапряжением для выделения водорода, или же прибавляя к электролиту вещества, например, хлористый кальций, хромовокислый калий, которые создают яа катоде защитные пленки, препятствующие катодному восстановлению. [3]
Электролитическое окисление на аноде также дает в некоторых случаях положительный результат. [4]
Электролитическое окисление является основой полярографического метода определения хроманов. Окси-5 7 8-триметилхроманы [116] дают потенциал полуволны, который на 10 же более положителен, чем потенциал 5-окси - 4 6 7-триметилкумаранов-другой возможной структуры токоферола. На этом основан единственный физический метод, позволяющий различить две структуры токоферола. [5]
Электролитическое окисление происходит, как уже было казано, на аноде, а врсстановление - на катоде; но и в этом случае восстановление на катоде может совершаться только в той мере, в которой на аноде происходит окисление, так как с анода в раствор переходит такое же количество положительного электричества, какое отводится из раствора через катод. [6]
Электролитическое окисление в этом случае, если на аноде образуется атомарный кислород или хлор, часто применяется для окисления или хлорирования находящихся в растворе неорганических веществ, которые являются в этом случае анодными деполяризаторами. [7]
Электролитическое окисление тантала проводится в электролите, состоящем из 30 весовых частей щавелевой кислоты и 70 весовых частей этиленгликоля. Выбор этого электролита обусловлен тем, что, обладая высокой вязкостью, он позволяет проводить окисление с малыми технологическими зонами контактирования, расположенными вне электролита. Фоторезист ФП-330, нанесенный на контактные площадки для их защиты от окисления, остается стойким при анодировании до 260 В. [8]
Электролитическое окисление о-толуолсульфамида имеет практическое значение [308], если реакция проводится в щелочном растворе. [9]
Электролитическое окисление марганца может быть представлено следующим образом. [10]
Электролитическое окисление происходи, как уже было сказано, на аноде, а восстановление - на катоде; но и в э ом случае восстановление на катоде может совершаться только в той мере, в которой на аноде происходит окисление, так как с анода в раствор переходит такое же количество положительного электричества, какое отводится из раствора через катод. [11]
Электролитическое окисление минеральных масел было описано Atanasiu iT; оно изложено более полно в гл. [12]
Непосредственное электролитическое окисление этилена в гликоль может быть осуществлено в растворе солей кислородсодержащих кислот, например серной или борной; можно также прибавлять марганцовые, хромовые и цериевые соли. Во время окисления этилен вводится в реакционную камеру так, чтобы 1аз и жидкость образовали туман или эмульсию. Если в качестве электролита употребляется хлористый натрий, то первым получающимся продуктом является хлоргидрин. Образование данного соединения однако сопровождается накоплением эквивалентного количества щелочи ( вследствие электролиза хлористого, натрия), а щелочь омыляет хлоргидрин до гликоля, причем хлористый натр регенерируется. Во время электролитического окисления внешним охлаждением избегают повышения температуры. [13]
Реакции электролитического окисления часто облегчаются присутствием катализаторов, способных существовать в двух степенях валентности. Примерами таких переносчиков кислорода являются ионы церия, хрома, марганца и ванадия. Их действие, вероятно, сходно с вышеописанным действием переносчиков водорода. [14]
Процессы электролитического окисления основаны iffi взаимодействии в электролите между атомным кислородом образующимся на аноде, и веществом, способным подвер гаться окислению. [15]