Cтраница 2
Недостатком электролитического окисления является загрязнение окионой пленки гидроокисью, а также плохая технологическая совместимость с другими элементами интегральной схемы. Непосредственное испарение диэлектрика в вакууме приводит, как известно, к образованию пористой пленки. [16]
Для электролитического окисления железа ( II) до железа ( III) при контролируемом потенциале в 1 F растворе серной кислоты у платинового сетчатого анода, потенциал которого поддерживается равным 0 80 В относительно Нас. [17]
Для электролитического окисления ароматических соединений был предложен ряд процессов. Mann и Paulson ш нашли, что толуол окисляется в бензаль-дегид при электролизе смесей толуол - уксусная кислота - азотная кислота. [18]
При электролитическом окислении или восстановлении, кроме стадий, протекающих на границе раздела электрод - электролит, существенное значение могут иметь также чисто химические превращения, совершающиеся в электролите. Следовательно, в этом случае нужно учитывать в качестве параметра также объем электролита. [19]
При электролитическом окислении или восстановлении, кроме стадий, протекающих на границе раздела электрод - электролит, существенное значение могут иметь также чисто химические превращения, совершающиеся в электролите. Следовательно, в этом случае нужно учитывать в качестве параметра также объем электролита. Поэтому наряду с плотностью тока i для характеристики условий протекания редокси-процессов применяют также объемную плотность тока / - силу тока, отнесенную к единице объема ( обычно к 1 л) раствора. [20]
При электролитическом окислении ( или восстановлении) кроме стадий, протекающих на границе раздела электрод - электролит, существенное значение, могут иметь также часто химические превращения, совершающиеся в электролите. Следовательно, в этом случае нужно учитывать в качестве параметра также объем электролита. Поэтому наряду с плотностью тока i для характеристики условий протекания редокси-процессов применяют также объемную плотность тока - / - силу тока, отнесенную к единице объема ( обычно к 1 л) раствора. [21]
При электролитическом окислении сравнительно ограничен выбор анодных материалов. Аноды при электроокислении должны быть нерастворимыми. Почти во всех случаях анодная поверхность бывает покрыта более или менее тонкой пленкой окислов, состав и свойства которых зависят от потенциала, состава электролита, предварительной обработки электрода, продолжительности его работы и ряда других факторов. Все это сильно усложняет изучение механизма анодных процессов и затрудняет получение воспроизводимых результатов. [22]
При электролитическом окислении [61] в водном растворе с платиновым анодом калиевая соль метансульфокислоты превращается в двуокись углерода, сернокислый калий, надсернокислый калий и неизвестного состава вещество, которое после подкисления и кипячения раствора выделяет формальдегид. [23]
При электролитическом окислении ( или восстановлении) кроме стадий, протекающих на границе раздела электрод - электролит, существенное значение могут иметь также чисто химические превращения, совершающиеся в электролите. Следовательно, в этом случае нужно учитывать в качестве параметра также объем электролита. [24]
При электролитическом окислении применяют очень малый анод. На большой поверхности анода плотность тока получается довольно малой; кроме того, в раствор вводят много электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не оказывает влияния на кривую зависимости силы тока от приложенного напряжения. [25]
При электролитическом окислении применяют очень малый анод. На большой поверхности анода плотность тока получается довольно малой; кроме того, в раствор вводят много электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не оказывает влияния на кривую зависимости силы тока от приложенного напряжения. [26]
При электролитическом окислении применяют очень малый анод. На большой поверхности анода плотность тока невелика; кроме того, в раствор вводят много электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не оказывает влияния на форму полярографической кривой. [27]
При электролитическом окислении применяют очень малый анод. [28]
При электролитическом окислении [61] в водном растворе с платиновым анодом калиевая соль метансульфокислоты превращается в двуокись углерода, сернокислый калий, надсернокислый калий и неизвестного состава вещество, которое после подкисления и кипячения раствора выделяет формальдегид. [29]
При электролитическом окислении алюминия 80 % напряжения падает на аноде и главным образом в тонкой пленке; при ее толщине 0 05 - 0 1 мк напряженность электрического поля в ней может достигнуть 10 - 10 в / см. При этом возможно прохождение электронов через пленку и окисление металла под пленкой. [30]