Cтраница 2
Очевидно, что, хотя точный механизм микробиологической коррозии пока непонятен, микроорганизмы и их внеклеточные метаболиты оказывают существенное влияние на хорошо изученный в других отношениях процесс электрохимического окисления металла. [16]
Если допустить, что на электроде в пассивном состоянии продолжают параллельно протекать две электрохимические реакции, а именно анодное растворение металла через окисную пленку и электрохимическое окисление электрода кислородом, то независимость или слабую зависимость скорости анодного процесса от потенциала можно объяснить следующим образом. Однако одновременно ускоряется и реакция электрохимического окисления металла кислорода, а значит, и толщина пленки. Это затрудняет выход катионов металла из решетки в раствор. В результате этих двух противоположно действующих факторов анодный ток остается постоянным или слабо меняется с изменением потенциала. [17]
Общая толщина оксидного покрытия на алюминии и его сплавах регулируется режимом процесса оксидирования. При повышении температуры Электролита скорость химического растворения наружной части оксидной пленки может достигнуть скорости электрохимического окисления металла, и процесс роста покрытия прекращается. При температуре 18 - 25 в сернокислом электролите обычно образуется пленка не толще 20 - 25 мк. [18]
Эффективность защитного действия всех покрытий, в том числе и полимерных, определяется главным образом устранением или торможением коррозионно-электро-химических процессов на границе раздела с металлом. Торможение связано с ограничением скорости транспортирования веществ, необходимых для развития электрохимических процессов ( кислорода, влаги, ионов), и со специфическим влиянием адгезионного слоя. Эффективность покрытия определяется его влагонепроницае-мостью, так как наличие влаги является необходимым, хотя и недостаточным, условием для электрохимического окисления металлов. [19]
АНОДНОЕ ОКСИДИРОВАНИЕ ( анодирование), образование на пов-сти металла слоя его оксида при электролизе, Анодированию подвергают гл. Барьерные покрытия получают в электролитах, не растворяющих анодные оксиды ( для А1, напр. Фазовые слои защищают металл от коррозии, обеспечивают износостойкость изделия, образуют прозрачные или цветные декоративные покрытия. АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ, электрохимическое окисление металла, приводящее к образованию растворимых продуктов. Освобождающиеся электроны могут отводиться во внеш. Если в первом случае на аноде не протекают др. электрохим. В этом случае для определения г примен. [20]