Более слабый окислитель

Cтраница 1

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия ( 1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода; напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ирдида, Мешающей реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [1]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия ( 1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода; напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора иодида. Мешающей реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [2]

Диаграмма состояния серы. [3]

Сера более слабый окислитель, чем кислород. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, Pb, Cu, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. [4]

Сера более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует ее окисление кислородом, а также, например, то, что если для ZnS ДС - 201 кДж / моль, то для ZnO AGf - 321 кДж / моль. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, Pb, Cu, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. [5]

Сера - более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует реакция ее окисления кислородом, а также, например, то, что энергия Гиб-бса образования ZnS ДС - - 201 кДж / моль, а для ZnO AG. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Ph, Cu, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. Причинами высокой активности серы являются меньшая прочность молекул Ss по сравнению с О2 и большая концентрация серы в жидкости. [6]

Сера - более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует реакция ее окисления кислородом, а также, например, то, что энергия Гиб-бса образования ZnS ДС. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, РЬ, Си, 1 - е и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. Причинами высокой активности серы являются меньшая прочность молекул Sg по сравнению с О: и большая концентрация серы в жидкости. [7]

Образование дикарбоновых кислот при окислении циклических. [8]

Однако эффективны значительно более слабые окислители, некоторые из которых дают простые визуальные тесты, позволяющие отличить альдегиды от кетонов. Например, реактив Толленса - Ag ( NH3) 2 в щелочном растворе - восстанавливается альдегидами до металлического серебра, которое образует зеркало на стенках стеклянного сосуда. Кроме этого, реактивы Фелинга или Бенедикта ( голубые растворы комплексов Си2 с тартратным или цитратным ионами соответственно) реагируют с альдегидами с образованием красного осадка Ct O. Последний метод обычно применяют для обнаружения о-глюкозы в моче ( гл. При действии этих реагентов разрывается связь между карбонильной группой и а-углерод-ным атомом и каждый фрагмент окисляется до карбоновой кислоты. Дикарбоновые кислоты, такие, как адипиновая, используются для производства некоторых видов найлола. [9]

Перекиси алкилов - более слабые окислители, з вот перекиси и гидроперекиси ацилов ( на гнслоты) - сильные окислители. [10]

Перекиси алкилов - более слабые окислители, а вот перекиси и гидроперекиси ацилов ( шк) кислоты) - сильные окислители. [11]

В отличие от более слабых окислителей, каким является, например, иод, бихромат способен окислять многие органические соединения. [12]

Бихромат калия является более слабым окислителем, чем перманганат. Однако его преимуществом является значительно большая устойчивость, особенно при кипячении. Окисление органических соединений бихроматом проводят в кислом растворе. Реакции эти изучались Рейшауэром5 особенно Хай-денхайном, Окислительное действие, бихромата возрастает с повышением температуры и увеличением кислотности раствора. [13]

Окси-1 4-нафтохинон является более слабым окислителем, чем 1 2 - и 1 4-нафтохиноны; он не восстанавливается SO2 или HJ, но его можно восстановить до 1 2 4-триоксинафталина цинком и кислотой. Дымящей НМОз в среде H2SO4 он нитруется в положение 3, а при обработке Вг2 в СН3СООН при температуре кипения превращается в 3-бромпроизводное. [14]

Хиноны нафталина ( будучи более слабыми окислителями) взаимодействуют с фенилгидразином, давая фенилгидразоны; последние таутомерны оксиазопроизводным, полученным сочетанием диазотированного анилина с нафтолами. [15]

Страницы: 1 2 3 4