Cтраница 2
Но элементный бром очень реакционноспособен и фактически является при идентичных условиях более энергичным окислителем, чем бромат. [16]
Именно по этой причине дихроматы и полихроматы, устойчивые в кислотной среде, являются более энергичными окислителями. [17]
Таким образом, мы видим, что под действием индуктора являющегося слабым окислителем, возникают более энергичные окислители, которые проводят процесс окисления очень быстро. В этом заключается принципиальное отличие самоиндуктивных сопряженных процессов и, как увидим дальше, цепных процессов от каталитических и автокаталитических. В каталитических процессах имеется только один тип ускорителя - катализатор. Он является не только конечным, но и исходным продуктом, так как с самого начала вводится в реакцию. [18]
Таким образом, мы видим, что под действием индуктора являющегося слабым окислителем, возникают более энергичные окислители, которые проводят процесс окисления очень быстро. В этом заключается принципиальное отличие самоиндуктивных сопряженных процессов и, как увидим дальше, цепных процессов от каталитических и автокаталитических. В каталитических процессах имеется только один тин ускорителя - катализатор. Он является не только конечным, но и исходным продуктом, так как с самого начала вводится в реакцию. [19]
Таким образом, мы видим, что под действием индуктора НВг, являющегося слабым окислителем, впервые возникают более энергичные окислители, которые проводят процесс окисления очень быстро. В этом заключается принципиальное отличие самоиндуктивных сопряженных процессов и, как увидим дальше, цепных процессов от каталитических и автокаталитических. Он является не только конечным, но и исходным продуктом, так как с самого начала вводится в реакцию. В ходе самоиндуктивного сопряженного процесса индуктор возникает из исходных продуктов и вызывает появление очень активных химических продуктов, которые моментально вступают в реакции и осуществляют такие реакции, которые без них были бы невозможны. Необходимая для возникновения их работа обеспечивается за счет химической индукции. [20]
Ацетон не может быть окислен окисью серебра ( см. предыдущий опыт), но он может быть окислен более энергичными окислителями. [21]
Технический гипохлорит кальция содержит в два раза больше активного хлора, чем хлорная известь, и поэтому является значительно более энергичным окислителем. [22]
Так, при действии хлора на хинон легко получается тетрахлорхинон, называемый иначе хлоранилии: Хлоранил, подобно хинону, окислитель и при-меняется как таковой Хлоранил более энергичный окислитель, чем хинон. [23]
Изонафтазарин легко окисляется; в щелочном растворе в присутствии воздуха он превращается во фталоновую кислоту и синяя окраска исчезает. Более энергичными окислителями, например HNO3, он окисляется во фталевую кислоту; см. также 1 2 3 4-нафтодихинон ( стр. [24]
Кетоны окисляются значительно труднее альдегидов и потому не реагируют с такими веществами, как окись серебра; не дают реакции на серебряное зеркало. При действии более энергичных окислителей, как, например, хромовой смеси, кетоны окисляются, образуя кислоты, это окисление сопровождается разрывом цепи. [25]
Кислоты типа акриловой реагируют с надкислотами очень медленно. Реакция ускоряется при применении более энергичных окислителей ( над-трифторуксусная кислота) или более жестких условий. Это приводит к значительному снижению выходов соответствующих эпоксикислот и сильно ограничивает возможность использования этой реакции в препаративных целях. [26]
Весьма важным является вопрос о том, какие окислы азота являются доминирующими при горении конденсированных систем, поскольку их окислительная эффективность различна. Так, двуокись азота - более энергичный окислитель, чем окись азота, но менее эффективна, чем закись азота. [27]
Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. [28]
Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпО2 в МпО42 - равен 0 60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0 83 В. [29]
Наиболее активные неметаллы - галогены - можно выделить из природных соединений только окислением. Бром и иод можно вытеснить из растворов бромидов и иодидов более энергичным окислителем - хлором. Во всех этих процессах анод электролизера является самым активным окислителем как непосредственный акцептор электронов. [30]