Более сильный окислитель

Cтраница 2

Значит FeCls более сильный окислитель, чем 5пСЦ, и, следовательно, Ре - ионы будут окислять Sn до четырехвалентного состояния. [16]

Строение некоторых полииодид-ионов. [17]

Термодинамически OF2 более сильный окислитель, чем смесь кислорода и фтора. Молекулы OF2 имеют очень малый дипольный момент ( 0 297 Д), поэтому дифторид кислорода - одно из самых низкокипящих неорганических соединений. [18]

Перекись водорода-гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода - атомарный кислород - действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3 % раствора, для промывания ран и полоскания. [19]

При действии более сильных окислителей образуются ароматические кислоты. [20]

При действии более сильного окислителя - пертрифторуксусной кислоты первичные амины окисляются более глубоко до интросоединений. Этот метод получения нитросоединений имеет практическое значение для получения интроалканов с третичным алкшгьным радикалом. [21]

В присутствии более сильных окислителей, чем кислород воздуха, напри - Mqp хлора, брома, перекиси водорода, окисление протекает значительно быстрее. [22]

В присутствии более сильных окислителей, чем кислород воздуха, например хлора, брома, пероксида водорода, окисление протекает значительно быстрее. [23]

При использовании более сильных окислителей, таких, как перекись водорода, надуксусная и надбензойная кислоты, происходит окисление не боковых цепей, а атома серы с образованием сульфонов. [24]

При действии более сильных окислителей происходит разрыв молекул по двойной связи, и образуется смесь различных карбоновых кислот. [25]

При действии более сильных окислителей меркаптаны окисляются с превращением двувалентной серы в четырех - и в конечном итоге - в шестивалентную. [26]

Хлор является более сильным окислителем, чем железо. [27]

Реакция с более сильным окислителем - озоном ( - 40 С, 5 часов при полной конверсии исходного соединения) приводит к смеси продуктов. [28]

Озон является более сильным окислителем по сравнению с кислородом, поэтому все методы, применяемые для определения кислорода, могут быть использованы для определения озона. Озон поглощает свет в ультрафиолетовой области и может быть определен по измерению поглощения света при 248 - 250 нм. [29]

Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в смеси, состоящей из газообразных О2, С12, НС1 л Н2О при стандартных условиях. Ответ дать для комнатной температуры и 1000 К, а также вычислить температуру, при ко-торой в данной смеси окислительные свойства хлора и кислорода одинаковы. [30]

Страницы: 1 2 3 4