Окись - железо
Cтраница 3
 |
Зависимость констант равновесия реакций между железом и водяным паром от температуры. [31] |
Окись железа Fe2O3 непосредственно в описываемых процессах не образуется. [32]
Окись железа Ее2О3 существует в двух кристаллических модификациях: гематита - гексагональной системы и маггемита - кубической системы. В качестве пигментов применяется главным образом окись железа гексагональной системы. Различие оттенкоа этих пигментов обусловлено только физическим состоянием частиц. [33]
Окись железа в природе встречается в виде минерала гематита или красного железняка. Кристаллизуясь в гексагональной системе, окись железа образует как ясно -, так и скрытокристаллические разновидности. [34]
Окись железа во многих рудах, применяемых в качестве пигментов, содержит значительное количество адсорбционно связанной воды. Эти руды известны под названием гидрогематитов. Так называемые охристые разновидности гидрогематитов представляют собой мягкую порошкообразную массу, цвет которой колеблется от ярко-красного до красно-бурого. [35]
Окись железа в природе встречается в виде минерала гематита или красного железняка. Кристаллизуясь в гексагональной системе, он образует как ясно -, так и скрытнокристаллические разновидности. [36]
Окись железа во многих рудах, применяемых в качестве пигментов, содержит значительное количество адсорбционно связанной воды. Эти руды известны под названием гидрогематитов. Так называемые охристые разновидности гидрогематитов представляют собою мягкую порошкообразную массу, цвет которой колеблется от яркокрасного до красно-бурого. [37]
 |
Колба для растворения без доступа воздуха. [38] |
Окись железа редко определяют весовым путем; даже если требуется определить закись железа в присутствии окиси, пользуются объемно-аналитическими методами; только для определения окиси алюминия ее осаждают одновременно с окисью железа в солянокислом растворе небольшим избытком аммиака, фильтруют и взвешивают. Правильнее поэтому осаждать небольшим избытком аммиака с прибавлением хлористого аммония ( если осаждение производится не из солянокислого раствора) и только дать хорошо осесть. [39]
Окись железа отделяют от раствора и возвращают в производственный процесс. [40]
Окись железа растворяют в кислоте. Фильтрат после отделения Fe2O3 и раствор, полученный при растворении Fe. [41]
Окиси железа отвечают нормальные соли Fe2X или FeX3, напр. Она получается при растворении железа в избытке азотной кислоты, по возможности предупреждая нагревание. Средняя соль выделяется из бурого раствора, когда он сгущен под колоколом над кислотою. Тогда средняя соль Fea ( NO3) s9H 2O кристаллизуется в отлично образованных совершенно бесцветных кристаллах, расплывающихся на воздухе, плавящихся при 35, растворимых и водою разлагаемых. О разложении этом можно судить по тому, что раствор получается бурый и вновь всей соли он уже не выделяет, а дает отчасти основную соль. Средняя соль ( постоянная только при избытке HNO3) разлагается очень легко и вполне при нагревании, даже с водою, при 120, чем и пользуются для удаления железа ( а также и некоторых других окислов вида R2O3) от многих других оснований ( вида RO), азотнокислые соли которых гораздо более постоянны. Соли окиси железа FeX3, переходя в соли закиси FeX2, действуют окислительно, что видно не только в том, что с H2S дают серу, но и в том, что с KJ выделяют, как многие окислители, иод. [42]
Окись железа характеризуется, как слабое основание, еще и тем, что легко дает двойные соли, напр. Получаются они в виде слегка розовых, больших октаэдров правильной системы, при простом смешении раствора сернокалиевой соли с раствором серножелезной соли Fe SO4) 3, получаемой растворением окиси железа в серной кислоте. Рубидиево-желез-ные квасцы хорошо кристаллизуются при 2, 3, а при 33 плавятся, разлагаясь ( Ердман), что может служить для отделения Rb от К. [43]
Окись железа; хлористоврдородная кислота, концентрированная. [44]
Окись железа переходит в шлак и сплавляется с компонентами шихты, а не сгоревший FeS образует с сульфидом меди штейн, поступающий на переработку в черновую медь. [45]
Страницы: 1 2 3 4