Cтраница 1
Окись золота представляет собой синий гидрозоль или неустойчивый фиолетовый порошок. [1]
Окись золота, Аи203, получают нагреванием ( 140 - 150) АиООН в вакууме или действием смеси кислорода с озоном на ка-тодпо диспергированное золото. [2]
Окись золота ( Аи2О3) может быть получена только косвенным путем. Она представляет собой нерастворимый в воде коричневый порошок, легко отщепляющий кислород при нагревании. [3]
Окись золота ( Аи2О3) может быть получена только косвенным путем. Она представляет собой нерастворимый в воде темно-коричневый порошок, легко отщепляющий кислород при нагревании. [4]
Окись золота () Аи2О получают при действии едкого кали на соединения Au ( I), например K [ AuBr2 ], или на соединения Au ( III) в присутствии какого-либо восстановителя. Эта окись в воде совершенно не растворяется. При температуре приблизительно 200 она начинает выделять кислород. [5]
Окись золота ( 1) не охарактеризована достаточно надежно. Термическое разложение хлорида трехвалентного золота Аи2С1е при - 185 приводит к образованию хлорида золота ( 1) в виде светло-желтого порошка. При действии на растворы Au HCl7 иона 1 - выпадает в осадок нерастворимый в воде иодид одновалентного золота Aul. Аналогичным образом, при добавлении цианид-ионов осаждается AuCN, который, подобно иодиду, имеет решетку, состоящую из длинных зигзагообразных цепей. [6]
Окись золота ( Аи2О3) может быть получена только косвенным путем. Она представляет собой нерастворимый в воде темно-коричневый порошок, легко отщепляющий кислород при нагревании. [7]
Существует много способов получения окиси золота, но все они не являются результатом прямого взаимодействия между золотом и кислородом. Отвечая составу Аи2О3, это соединение каштанового цвета при нагревании - приобретает темнокоричне-вый цвет и при 220, вспучиваясь, выделяет весь кислород и переходит в металлическое золото. Окись золота также получена пропусканием искровых разрядов между золотыми электродами в атмосфере кислорода, содержащего озон. При нагревании этого порошка до 150 выделяется озон 41 образуется порошок металлического золота. [8]
Золото образует закись золота Аи20 серо-фиолетового цвета и окись золота Аи203 темнокоричневого цвета. [9]
Какова валентность свинца в окиси свинца РЬО, золота в окиси золота АигО3 и углерода в углекислом газе СОз. Пользуясь найденными значениями валентности, написать формулы соединений свинца, золота и углерода: а) с хлором и б) с серой, - считая хлор одновалентным, а валентность серы равной двум. [10]
Известно соединение [ AuS C ( NH2) 21C1, которое образуется из окиси золота ( 1) и тиомочевины. [11]
Иодид золота Aul - порошок лимонно-желтого цвета; он менее устойчив, чем хлорид; получается во всех реакциях, при которых следовало бы ожидать образования иодида золота AuI3, например при обработке окиси золота ( Ш) иодистоводородной кислотой [ ср. [12]
С) наблюдается при нагревании его в. Если на окись золота Аи2О3 действовать аммиаком и высушить ее, то образуется химическое соединение, называемое воспламеняющимся или гремучим золотом, взрывающим от малейшего неосторожного прикосновения. Теплота образования окиси золота Аи2Оэ из элементов определена равной - 11 0 ккал / моль. Эндотермичность реакции образования окислов обусловливает трудность окисления золота в обычных условиях. В процессе производства сплавов кислородные соединения золота образоваться не могут, так как они легко разлагаются при нагревании и даже на свету. [13]
Под действием света и влаги соединение разрушается. При растворении его в воде выделяется гидрат окиси золота Аи ( ОН) з - Действуя концентрированной азотной кислотой на хлорид трехвалентного золота при 20 С, удается получить кислоту состава H [ Au ( NO3) 4 ], соединение мало устойчивое, уже при 73 С теряющее одну молекулу азотной кислоты. Соли H [ Au ( NO3) 4 ] получаются при действии нитратов соответствующих металлов на азотнокислый раствор этой кислоты. Выпаривание с соляной кислотой переводит последнее соединение в комплексный хлорид золота. [14]
При своих исследованиях в области пневматической химии Шееле не пользовался такими сложными для того времени приборами, как пневматическая ванна, а применял лишь простейшие устройства и обычную посуду - колбы, реторты, бутылки, склянки, бычий пузырь и др. ( см. стр. При помощи этих простейших средств он получал и исследовал различные газы и, в частности, получил огненный воздух различными путями - нагреванием различных веществ и смесей: двуокиси марганца с купоросным маслом или с фосфорной кислотой; нитрата ртути; селитры ( лучший, по словам Шееле, способ); окиси серебра и окиси золота; красной окиси ртути; фиксированной мышьяковой кислоты ( As205) и другими путями. [15]