Окись - золото - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Если тебе до лампочки, где ты находишься, значит, ты не заблудился. Законы Мерфи (еще...)

Окись - золото

Cтраница 2


Существует много способов получения окиси золота, но все они не являются результатом прямого взаимодействия между золотом и кислородом. Отвечая составу Аи2О3, это соединение каштанового цвета при нагревании - приобретает темнокоричне-вый цвет и при 220, вспучиваясь, выделяет весь кислород и переходит в металлическое золото. Окись золота также получена пропусканием искровых разрядов между золотыми электродами в атмосфере кислорода, содержащего озон. При нагревании этого порошка до 150 выделяется озон 41 образуется порошок металлического золота.  [16]

Соединения золота с кислородом неустойчивы. Это соединение быстро разлагается. Гидрат окиси золота образуется при гидролизе некоторых солей золота ( III) или путем разложения ауратов кислотой.  [17]

Соединения золота с кислородом неустойчивы. Это соединение быстро разлагает-ся. Гидрат окиси золота образуется при гидролизе некоторых солей золота ( III) или путем разложения ауратов кислотой.  [18]

С) наблюдается при нагревании его в. Если на окись золота Аи2О3 действовать аммиаком и высушить ее, то образуется химическое соединение, называемое воспламеняющимся или гремучим золотом, взрывающим от малейшего неосторожного прикосновения. Теплота образования окиси золота Аи2Оэ из элементов определена равной - 11 0 ккал / моль. Эндотермичность реакции образования окислов обусловливает трудность окисления золота в обычных условиях. В процессе производства сплавов кислородные соединения золота образоваться не могут, так как они легко разлагаются при нагревании и даже на свету.  [19]

Кислоты не действуют на золото. Соли этой кислоты называются хлорауратами. Окислы золота-закись золота Ап20 и окись золота Ап203 можно получить косвенным путем. Первый из них проявляет слабые основные, второй - - слабые кислотные свойства.  [20]

Золото практически не изменяется на воздухе и при соприкосновении с водой. Галогены в виде сухих газов при обычной температуре действуют только на поверхность детали или не действуют совсем. От остальных металлов по 0Т7Юшению к кислороду воздуха золото отличается тем, что окись золота, образующая поверхностный слой, способна распадаться.  [21]

При связывании тетрахлорозолото ( 1П) кислоты и ее натриевой соли смолой последняя приобретает характерную желтую окраску. В этом случае соляной кислотой элюируются лишь следы. При действии щелочей смола окрашивается в коричневый цвет. Это связано с образованием гидрата окиси золота и выделением металлического золота.  [22]

Если к раствору хлорного золота прибавить едкого кали, то сперва образуется осадок, который в избытке щелочи вновь растворяется. Раствор их имеет резкую щелочную реакцию. Но она в этом случае содержит еще подмесь щелочей, при растворении же в азотной кислоте и разбавлении водою получается в чистом виде и тогда дает бурый порошок, разлагающийся ниже 250 на золото и кислород. Она нерастворима ни в воде, ни во многих кислотах, но растворяется в щелочах, что и показывает кислотный характер окиси золота.  [23]

Позднее получил закись кобальта и определил состав окиси золота.  [24]

Если золотую проволоку нагревать во фторе до темнокрасного каления, то образуется красновато-желтая корка, легко адсорбирующая влагу, летучая при температуре, немного более высокой, чем та, при которой она образовалась, а при еще более высокой температуре разлагающаяся с выделением фтора и золота. Эти первье наблюдения Муассана [124] ясно указывают на возможность получения легко диссоциируемого фторида золота. Он показал, что Аи203 не взаимодействует ни с чистой фтористоводородной кислотой, ни со смесью ее с азотной кислотой. Раствор хлорида золота, будучи обработан фторидом серебра, количественно выделяет осадок гидрата окиси золота.  [25]

Сенсибилизация крупных монокристаллов бромида серебра инертной желатиной в последние месяцы подробно исследовалась Эвансом и автором. Как было указано во введении, скорость и степень сенсибилизации зависят от концентрации гидроксильных ионов и в меньшей степени от концентрации ионов серебра. Природа продукта реакции между желатиной и бромидом серебра, обусловливающего сенсибилизацию, еще не вполне выяснена, хотя накоплено значительное количество данных по его химическим и физическим свойствам. Важными продуктами, невидимому, являются частицы серебра и влажной окиси серебра, образующиеся в высокодисперсном состоянии на поверхности раздела между желатиновой пленкой и бромидом серебра. Эти частицы захватывают положительные дырки или соединяются с атомами брома, выделяющимися при освещении. Образование сенсибилизирующих слоев с аналогичными свойствами на поверхностях крупных кристаллов ускоряется добавлением подходящих восстановителей к растворам желатины, используемым для созревания. Мы полагаем, что сенсибилизация золотом и сернистая сенсибилизация обусловлены образованием сильно диспергированных групп из атомов золота, возможно содержащих молекулы окиси золота ( I), и, соответственно, молекулами сульфида серебра на поверхности раздела между бромидом серебра и желатиной.  [26]



Страницы:      1    2