Окись - кобальт
Cтраница 1
Окись кобальта и закись-окись кобальта прп высоких температурах разлагаются с выделением кислорода и образованием закиси кобальта. Поэтому в спеченном состоянии может быть приготовлена только закись кобальта. [1]
Окись кобальта применяют для производства олиф и сиккативов. Его упаковывают в бумажные или тканевые мешки по 50 кг, которые укладывают в стальные барабаны или деревянные бочки. [2]
Окись кобальта - Со2О3 получают кипячением гидрата закиси кобальта - Со ( ОН) 2 с хлорной водой. Полученный осадок отфильтровывают и нагревают в фарфоровой чашке. [3]
Окись кобальта, Со2О3 - крупнозернистый порошок черного цвета. Получают прокаливанием щавелевокислого кобальта. [4]
Окись кобальта ( П) ( вещество оливково-зеленого цвета) легко можно получить взаимодействием металла с кислородом при высокой температуре, а также пиролизом карбоната или нитрата и многими другими способами. Окись кобальта ( П) имеет структуру каменной соли и при обычной температуре антиферромагнитна. Он представляет собой простую шпинель, в которой ионы Со занимают тетраэдрические пустоты, а диамагнитные ионы Со111 - октаэдрические. Существование чистого окисла Со2О3 до сих пор не доказано. [5]
Окись кобальта сообщает стеклу наиболее сильное избир тельное поглощение. [6]
Окись кобальта Со2О3 [6] получают нагреванием соединений кобальта при низких температурах в присутствии воздуха. Окись кобаль та ( П1) при соединении с окислами других металлов образует кобальтиты. [7]
Окись кобальта окись хрома окислы железа, марганца, никеля, церия, тория, алюминия, титана окислы свинца, магния пятиокись ванадия окислы вольфрама и цинка. [8]
 |
Произведение растворимости Со ( ОН2. [9] |
Окись кобальта Со2Оз представляет собой коричневый или темно-коричневый порошок. Известны гидраты Со2О3 2Н2О, Со2О3 ЗН2О, Со2Оз 5Н2О, образующиеся во влажном воздухе. [10]
Окись кобальта ( II) и окись цинка кристаллизуются в различных кристаллических системах: СоО - в кубической, a ZnO - в гексагональной; поэтому они могут образовывать твердые растворы лишь в особых условиях. [11]
Окись кобальта ( II) при нагревании претерпевает ряд сложных превращений. [12]
Окись кобальта кристаллизуется в кубической сингонии, а окись цинка - в гексагональной. При содержании в смеси более 2 / 3 окиси кобальта образуется изоморфная смесь розового цвета в кубической сингонии, а при содержании более 2 / з окиси цинка - зеленого цвета в гексагональной сингонии. С увеличением содержания окиси цинка пигмент приобретает все более светлый оттенок. [13]
Окиси кобальта и молибдена, отложенные на окиси алюминия, при-ме ] [ яют для удаления серы из газойле. Если в нефтепродукте содержатся олефиньг, то они насыщаются наряду с удалением серы. Ароматические углеводороды остаются практически не затронутыми. [14]
Окись кобальта ( III) Со2О3 образует с кислотами непрочные соли трехвалентного кобальта, например сульфат кобальта ( III) Co2 ( SO4) 3 - 18НаО; при взаимодействии с некоторыми кислотами эта соль действует как окислитель, восстанавливаясь до соли двухвалентного кобальта. При нагревании с НС1 выделяет хлор, а при нагревании с H2SO4 - кислород. [15]
Страницы: 1 2 3 4