Cтраница 2
Окись кобальта применяется для получения синих подглазурных красок, но она в чистом виде подвергается действию восстановительной среды печи. [16]
Окись кобальта, СоО, получают действием кислорода или паров воды на металлический кобальт при температуре выше 940 ( чтобы исключить образование Со304), окислением металлического кобальта окислами азота N20, NO или N02, разложением Со203 или Со304 при температуре выше 940 в токе N2 или С02, прокаливанием соединений Со ( ОН) 2, CoS04, Co ( N03) 2, CoC03, CoC204, Со ( НСОО) 2 без доступа воздуха ( в вакууме или в токе азота), поскольку на воздухе прокаливание нужно вести при температуре выше 940, чтобы исключить образование Со304, прокаливанием CoS на воздухе и восстановлением при нагревании Со2О3 водородом, метаном или аммиаком. [17]
Окись кобальта является основным окислом; СоО вытесняет аммиак из теплых растворов солей аммония и образует соли кобальта ( П) при растворении на холоду в сильных минеральных кислотах или при нагревании в большинстве органических кислот. [18]
Окись кобальта применяют для изготовления отрицательных электродов аккумуляторов, для получения окрашенных стекол, фарфора или эмалей и для многих других целей. [19]
Окись кобальта Со Оз образуется при нагревании до 180 азотнокислого кобальта. В виде аморфного порошка черного цвета она имеет плотность 5 18 г / см. 3 и восстанавливается водородом с температуры 125 до закиси-окиси, при температуре 200 - до вакиси, а при 250 - до металлического кобальта. При температуре 895 окись кобальта Со203 разлагается. [20]
Окиси кобальта, молибдена и другие окислы переходного металла, взятые индивидуально, активны в процессе гидрирования органических сернистых соединений, но максимум активности показывает смесь этих окислов. Некоторые авторы6 считают, что активным компонентом является MoS2, промотированнын невосстанавливающимся кобальтом. По-видимому, функцией окиси кобальта является уменьшение спекания кристаллов сульфида молибдена. [21]
Окись кобальта СоО - прекрасный пигмент интенсивно-черного цвета, совершенно не изменяющийся при нагревании. Ее получают прокаливанием нитрата или хлорида кобальта. Вследствие высокой стоимости окись кобальта применяется только для окраски керамики и стекла, а также в красках для фресковой живописи. [22]
Окиси кобальта отвечает гидроксид Со ( ОН) 3 - вещество коричнево-бурого цвета. Со ( ОН) 2 и Со ( ОН) 3 имеют основной характер, амфотерными свойствами не обладают. [23]
Окиси кобальта и никеля обычно имеют переменный состав. Чтобы вычислить, какое количество алюминия требуется для восстановления этих окислов, необходимо проанализировать их на содержание кислорода. По уменьшению веса навески вычисляют количество кислорода в окисле, а затем рассчитывают требующееся количество алюминия. [24]
Окись кобальта ( III) Со Оа образует с кислотами непрочные соли трехвалентного кобальта, например сульфат кобальта ( III) Co ( S04) 3 - 18Н2О; при взаимодействии с некоторыми кислотами эта соль действует как окислитель, восстанавливаясь до соли двухвалентного кобальта. При нагревании с НС1 выделяет хлор, а при нагревании с H SO4 - кислород. [25]
Окись кобальта ( III) Со2О3 образует с кислотами непрочные соли трехвалентного кобальта, например сульфат кобальта ( III) Co2 ( SOJ3 - 18H2O; при взаимодействии с некоторыми кислотами эта соль действует как окислитель, восстанавливаясь до соли двухвалентного кобальта. При нагревании с НС1 выделяет хлор, а при нагревании с H2SO4 - кислород. [26]
Окись кобальта, Со203 - коричневый порошок, уд. Co ( N03) 2 и последующим прогревом при 300 для разложения соли ]; такая обработка значительно повышает прочность приставания эмалей. [27]
Окись кобальта на угле; 25 С [584] Азот-тр е - ( трифенилфосфин) - кобальтгидрид5 в растворе ж-ксилола, 1 бар, 25 - 30s С. [28]
Гидрат окиси кобальта и никеля нерастворимы в воде. При растворении их в кислотах получаются соли не трехвалентных, а двухвалентных кобальта и никеля и выделяется кислород; последнее происходит в том случае, если отсутствуют вещества, способные окисляться. [29]
Соли окиси кобальта ( кобальти-соли), производные окиси кобальта, CosOg, у которых, следовательно, Со трехвалентен; соли устойчивы только в форме комплексных солей всевозможных цветных оттенков. Наивысшее число отдельных образований ( ионы плюс нейтральные молекулы), которое ком-плексообразуюший ион ( центральный ион) в состоянии связать в комплексе, называют его максимальным координацион. [30]