Окись - марганец
Cтраница 2
 |
Зависимость содержания фенола от продолжительности контакта и количества двуокиси марганца ( в % от теоретически необходимого количества. [16] |
Окись марганца в дальнейшем является основным источником получения кислорода и процесс окисления фенола в этом случае протекает по уравнению, приведенному выше. [17]
Окись марганца ( Мп203) и закись окись марганца ( Мп304) в зоне сварки диссоциируют, повышая содержание кислорода в газовой фазе, а также закиси железа в жидком шлаке. Это приводит к ограничению поглощения водорода сварочной ванной. [18]
Окись марганца Мп2Оз и другие соединения трехвалентного марганца имеют слабо основные свойства и менее характерны для этого элемента, чем соединения с другими валентностями. [19]
Окись марганца МпО в металле практически нерастворима, она легко реагирует с кислыми окислами, образуя комплексные соединения. В частности, с кремнеземом закись марганца образует силикат MnO - SiO2, легко всплывающий в шлак. [20]
Окись марганца Мп2О8 получают прокаливанием двуокиси МпО2 до постоянного веса. При более низкой температуре скорость разложения двуокиси марганца сильно уменьшается, а при более высокой возрастает настолько, что наблюдается даже образование закись-окиси марганца. [21]
Окись марганца ( бурая) Мп2О3 ( МпО МпО2) в природе встречается в виде браунита. МпОа и солей А1 с азотной или щавелевой к-тами; темнобурый или черный порошок, уд. Водородом при красном калении восстанавливается в МпО; под действием сероводорода превращается в - MnS; обладает слабоосновным характером; с разбавленными H2SO4 и HNO3 она дает МпОа и соли МпН; с конц. [22]
Окись марганца ( УП) Мп2О7 в любых условиях неустойчива, она легко и необратимо разлагается на МпО2 и кислород. [23]
Окись марганца МпО получают восстановлением высших окисей водородом в виде нерастворимого в воде зеленого порошка, легко окисляющегося на воздухе. [24]
Окись марганца Мп2О3 бурого цвета, обладает слабоосновными свойствами. Соли трехвалентного марганца в растворах устойчивы лишь в присутствии свободных кислот; гидролизуясь, они дают осадок гидратированной окиси марганца или соли двухвалентного марганца и гидратированную двуокись марганца. [25]
 |
Зависимость содержания фенола от продолжительности контакта и количества двуокиси марганца ( в % от теоретически необходимого количества. [26] |
Окись марганца в дальнейшем является основным источником получения кислорода и процесс окисления фенола в этом случае протекает по уравнению, приведенному выше. [27]
Окись марганца МпО каталитически менее активна в рассмотренной реакщ из-за меньшей подвижности кислорода ее поверхности. Однако Крылов [ 91 распс лагает ее в ряду по убыли каталитической активности сразу после Со3О4, хотя Шелеф [33] помещает ее после малоактивной окиси железа. [28]
 |
Аппаратура, используемая для определения содержания растворенного кислорода. [29] |
Окись марганца восстанавливается до двухвалентного марганца, а эквивалентное количество иодида превращается в свободный иод. [30]
Страницы: 1 2 3 4