Окись - щелочной металл
Cтраница 1
Окиси щелочных металлов образуют кристаллическую решетку типа плавикового шпата ( см. стр. Большое число сульфидов, селенидов и теллуридов щелочных металлов также кристаллизуется по типу плавикового шпата; только Cs2S, как и Rb2Se, Cs2Se, Rb2Te и Cs2Te, имеют более сложное строение решетки. Кроме того, там приведены плотности всех халькогенидов щелочных металлов. [1]
Окиси щелочных металлов, как правило, являются труднодиссоциирующими соединениями. [2]
Окиси щелочных металлов, кроме Li2O, получаются косвенным путем. [3]
 |
Схема получения волокон с высоким содержанием кремнезема. [4] |
Окись щелочного металла выщелачивается, оста ются только двуокись кремния и химически связанная вода. Воду удаляют нагреванием до 540 С, в результате чего остается чистая двуокись кремния в виде волокна. Выщелоченные волокна диспергируют в воде, затем подают на сетку для получения войлока. [5]
Окиси щелочных металлов, таллия и серебра сплавляются с борным ангидридом в любых отношениях, образуя стекло. Окислы меди, свинца, висмута, мышьяка, сурьмы, титана, молибдена, вольфрама и ванадия дают при 1400 стекло, которое после застывания образует эмульсию. Окислы щелочноземельных металлов, магния, цинка, кадмия, марганца, кобальта, никеля, церия, лантана и др. обладают ограниченной растворимостью в бортом ангидриде, и при некоторой концентрации сплавы этих окислов расслаиваются. [6]
Окиси щелочных металлов могут быть получены только при соблюдении особых условий. [7]
Окиси щелочных металлов обладают ярко выраженными основными свойствами, активно реагируя с водой, кислотами и кислотными окисями. [8]
 |
Постоянные решеток и плотности халькогенидов щелочных металлов. [9] |
Окиси щелочных металлов образуют кристаллическую решетку типа плавикового шпата ( см. стр. Большое число сульфидов, селенидов и теллуридов щелочных металлов также кристаллизуется по типу плавикового шпата; только Cs2S, как и Rb2Se, Cs2Se, Rb2Te и Cs2Te, имеют более сложное строение решетки. Кроме того, там приведены плотности всех халькогенидов щелочных металлов. [10]
Гидраты окисей щелочных металлов взаимодействуют с окисью углерода, образуя формиаты. При высоком парциальном давлении водорода эти формиаты легко восстанавливаются, превращаясь в соответствующие метнлаты и метанол. [11]
Гидраты окисей щелочных металлов, NaOH, КОН, из разбавленных растворов, содержащих ионы Са, Sr и Ва, осадков гидроокисей не образуют вследствие их относительно большой растворимости. [12]
Гидраты окисей щелочных металлов хорошо растворимы в воде и являются сильными щелочами. [13]
Гидраты окисей щелочных металлов, за исключением LiOH, при нагревании до температур их кипения не отщепляют воду. [14]
Гидраты окисей щелочных металлов нельзя нагревать в стеклянной, фарфоровой и платиновой посуде до плавления, так как-в расплавленном состоянии они разъедают стекло, фарфор, а при доступе воздуха и платину; Обычно их плавление производят в сосудах из железа, никеля и серебра. Гидраты окисей щелочных металлов разъедают многие материалы, а отсюда их название - едкие щелочи. Едкие щелочи ЗОН в водных растворах почти полностью диссоциируют на ионы Э и ОН. [15]
Страницы: 1 2 3 4