Cтраница 1
Окись сурьмы Sb2O3 - белый тонкий порошок, при нагревании желтеет, при остывании вновь становится белым. [1]
Окись сурьмы в соединении с окисью свинца служит в качестве желтого красителя; от прибавления окиси олова этот краситель становится более стойким. [2]
Окись сурьмы Sb2O3 плавится при 650 С, но быстро возгоняется при значительно более низких температурах. Она легко восстанавливается углем и водородом. [3]
Окись сурьмы Sb2O5 образуется при окислении сурьмы азотной кислотой. Окись сурьмы ( У) отличается от окисей мышьяка ( У) и фосфора ( У) малым сродством к воде, в которой она очень трудно растворима. [4]
Окись сурьмы Sb2O3 - белый тонкий порошок, при нагревании желтеет, при остывании вновь становится белым. [5]
Окись сурьмы Sb2O3 дает подобные же соединения. [6]
Окись сурьмы хорошо известна как огнестойкая присадка к различным типам синтетических смол. Основной недостаток - помутнение смол, так как окись сурьмы нерастворима в органических системах. Этот факт обусловил изучение различных органических производных сурьмы как огнестойких присадок к смолам, поскольку растворимость органических соединений способствует получению прозрачных огнестойких пластиков. Недостатки применения органических производных сурьмы - высокая стоимость этих продуктов и осложнения, связанные с холодной вулканизацией смол. С этой целью были также использованы трифенилдихлорид сурьмы ( стр. С последними получены наилучшие и наиболее экономичные результаты. [7]
Окись сурьмы применяется для получения разных эмалей и глазурей в керамиковой промышленности. [8]
Трех окись сурьмы плохо растворяется в 100 % - ной серной кислоте даже при температуре кипения. Несомненно, что поведение Sb2O3, при растворении в серной кислоте аналогично поведению As203, однако сульфирование сурьмы происходит при более мягких условиях. При комнатной температуре все они нерастворимы в серной кислоте. Предполагали, что эти соли образованы отдельными анионами Sb ( S04) J, замыкающимися в кольцо через атом сурьмы. Однако учитывая нерастворимость их в серной кислоте, более вероятно предположить, что они содержат полимерные анионы, в которых сульфатная группа связывает атомы сурьмы. [9]
В окиси сурьмы могут присутствовать Bi и Pb, анодные зубцы которых лежат близко к анодному зубцу меди, что может помешать определению меди. В связи с этим нами было изучено амальгамно-полярографическое поведение Си, Bi, Pb в ряде электролитов. [10]
Гидрат окиси сурьмы ( сурьмянистая кислота) практически нерастворим в воде, но растворим в кислотах и в избытке сильной щелочи. [11]
Гидрат окиси сурьмы - белый осадок, поэтому при растворении солей сурьмы всегда получаются мутные растворы. [12]
Гидрат окиси сурьмы обладает амфотерными свойствами. Соединение сурьмы с водородом SbH3 - стибин - очень ядовито. [13]
Избыток окиси сурьмы оседает. Мутный раствор, который должен содержать 35 - 37 % рвотного камня, передавливают в фильтрпресс, из которого уже прозрачный раствор стекает в монтежю. [14]
Гидрат окиси сурьмы ( сурьмянистая кислота) практически не растворим в воде, но растворим в кислотах и в избытке сильной щелочи. [15]