Окись - сурьма
Cтраница 2
Гидрат окиси сурьмы - белый осадок, поэтому ори растворении солей сурьмы всегда получаются мутные растворы. [16]
Гидрат окиси сурьмы Sb ( OH) 3 обладает амфотерными свойствами. [17]
При нагревании окись сурьмы ( Ш) становится желтой, а при охлаждении снова белеет. [18]
Как реагирует окись сурьмы с кислотами и со щелочами. [19]
Так как окись сурьмы отвечает типу SbX3, то понятно, что возможно существование соединений, в которых сурьма будет входить на место трех атомов водорода; такие соединения отчасти получены, но они с водою весьма легко переходят в вещества, отвечающие обыкновенным формулам соединений сурьмы. С Н О, в которой 1 пай водорода заменен калием, а 3 - сурьмою Но это вещество, при действии воды, опять переходит в рвотный камень. Окисел Sb2O4 происходит также при накаливании сурьмяной кислоты, которая при этом теряет воду и кислород и дает тот же промежуточный окисел в виде белого неплавкого порошка, имеющего уд. [20]
При добавлении окиси сурьмы к хлорсодержащим полиэфирным смолам их огнестойкость повышается. Так, при прибавлении 3 % окиси сурьмы в полиэфирную смолу, содержащую больше 25 % хлора, сильно повышается огнестойкость стеклопластика. [21]
Селективное растворение окиси сурьмы в NaHC / iH Oe было известно уже давно [6], однако поведение других составляющих ( сульфида и металлической сурьмы при анализе исследуемых на-мп объектов) необходимо было проверить. Оказалось, что сульфид на холоду нерастворим, а небольшие количества металлической сурьмы полностью переходят в раствор. Таким образом, при анализе исходного стибнита и напыленного слоя из стибнита, синтезированного с большим избытком сурьмы, следует учитывать, что получаются результаты, характеризующие суммарное содержание окисленной и свободной сурьмы. [22]
Нная Лп7лочкаМЯ образования окиси сурьмы на рабочей поверх-ности электродов, которая должна быть гладкой, так как шероховатая поверхность электрода, погруженная в раствор, насыщенный воздухом, быстро корродирует, что приводит к смещению потенциала. [23]
Он легко приготовляется из окиси сурьмы и глюконовой кислоты. Обладает хорошей эффективностью при небольшой токсичности. [24]
Сурьмянистый ангидрид, или окись сурьмы, Sb203 представляет собой белое кристаллическое вещество, в воде нерастворимое. [25]
Рассмотрим теперь влияние добавки окиси сурьмы к катализатору. Sb в состав катализатора вызывает резкое увеличение удельной скорости образования метакролеи-на, в то время как скорости образования СС2 и СО возрастают очень слабо и, вследствие этого, избирательность повышается. Увеличивается при этом и общая активность катализатора. [26]
Легко можно получить гидрат окиси сурьмы - белый, нерастворимый в воде студенистый осадок. [27]
Особенностью красок, пигментированных окисью сурьмы, является их способность противостоять не только действию высоких температур, но и распространению пламени. Это свойство объясняется тем, что, несмотря на летучесть, трехокись сурьмы имеет тенденцию восстанавливаться до металла в присутствии органических веществ, в частности, связующих. Кроме того, под воздействием высоких температур трехокись сурьмы может превратиться в стойкую четырехокись, а частично окисляться в пятиокись. Когда пламя устремляется на металлическую поверхность, покрытую такого рода пигментами, происходит следующее явление: освободившаяся металлическая сурьма стремится вступить в соединение со связующим, причем образуется пленка антимонидов ( сплав), защищающая находящийся под ней металл. Под защитой антимонидов внутренняя кристаллическая структура металла остается без изменений. [28]
В противоположность окиси мышьяка А52Оз окись сурьмы Sb2O3 не возгоняется. [29]
 |
Зависимость твердости при 180 С DGEBA, отвержденно-го 4 частями DMP-30 при 65 С, от содержания разбавителя [ Л. 2 - 6 ]. [30] |
Страницы: 1 2 3 4