Окись - хлор
Cтраница 3
Если для получения окиси хлора используют ъдор из баллонов, ет о предварительно высушивают, пропуская через склянку с серной кислотой. [31]
В отличие от окисей хлора и брома это соединение экзотермично ( теплота образования АЯ - 43 ккал / моль) и устойчиво. В воде 12О5 растворяется, образуя йодноватую кислоту. [32]
Хлор-1 - оксид ( окись хлора) может образовываться при роакцияу. Так, например, С120 получается при действии газообразного хлора на сухую окись ртути, причем образование HgCl2 сопровождается выделением большого количест. [33]
Всего, насчитывается пять окисей хлора. Это дихлормоно-оксид, окись хлора, двуокись хлора, шестиокись хлора и се-миокись хлора; они оказывают в основном одинаковое действие на человеческий организм и требуют тех же самых мер безопасности, что и хлор. В промышленности наиболее широко используется двуокись хлора. Двуокись хлора раздражает дыхательные пути и глаза, подобно газообразному хлору, только в гораздо большей степени. Кратковременное острое воздействие этого соединения вызывает бронхит и отек легких, а при длительном воздействии у рабочих наблюдались кашель, хрипы, расстройство дыхания, выделения из носа, раздражение носоглотки. [34]
Так, при действии окиси хлора на разбавленный раствор циклогексана в четырех хлор истом углероде образуются продукты различной степени замещения. Легко реагируют ацетон и ацетоуксусный эфир, причем получаются соответствующие монохлорпроизводные. На основании своих работ Гольд-шмидт приходит к выводу, что по конечным продуктам реакции окись хлора не отличается от молекулярного хлора, но превосходит его по своей реакционноспособности. [35]
Применяемую аппаратуру перед получением окиси хлора необходимо тщательно вымыть / для удаления органических веществ и высушить. [36]
При более высоких температурах разложение окиси хлора происходит со взрывом. [37]
По этой же причине молекула окиси хлора очень лабильна и даже реакционную способность иона гипохлорита можно объяснить и связать с этим положением. [38]
Из кислородных соединений хлора известны: окись хлора С12О - темножелтый газ; двуокись хлора С1О2 - темножелтый легко взрывающийся газ, очень сильный окислитель. [39]
Выделяющаяся полуокись хлора ( старое название окись хлора) представляет собой буровато-желтый газ с запахом, похожим на запах хлора. [40]
Как показали Гольдшмидт и Шюслер [72], окись хлора присоединяется к трихлорэтилену и тетрахлорэтилену, давая продукты, образующиеся при действии хлора и хлорноватистой кислоты. [41]
По-видимому, решающее значение в этих процессах имеет образование окиси хлора, легко разлагающейся с выделением тепла. В малых емкостях теплообмен осуществляется легче, в больших же емкостях за счет теплоты реакции происходит местный перегрев до температуры разложения, что в конце концов приводит к разложению всего продукта. [42]
Замещение водорода па хлор может быть также достигнуто при помощи окиси хлора, ангидрида хлорноватистой кислоты; так например из ацетона получается монохлорацетон, из ацето-уксусного эфира - хлорацетоуксусный эфир321 ( см. впрочем выше, стр. [43]
 |
Прибор для проведения реакции хлорирования метана окисью хлора. [44] |
На рис. 16 изображен прибор для проведения реакции хлорирования метана окисью хлора. [45]
Страницы: 1 2 3 4