Cтраница 3
Так как возражения Раммельсберга сосредоточивались на разборе солей окиси церия, то и Менделеев главное внимание в своем ответе посвятил именно этому вопросу. [31]
Мы получали кетен каталитическим расщеплением ацетона с катализатором окисью церия, нанесенным на пемзу. [32]
Другие окислители - двуокись марганца, перманганат калия, окись церия, феррицианид калия, перекись свинца - дают такой же эффект в результате окисления стрихнина. Отрицательное влияние на результаты реакции оказывают морфин, бру-цин, антифебрин, азотная кислота, большие количества хинина. [33]
Райт [151] обнаружили, что разбавленные водные растворы сульфата окиси церия весьма неустойчивы к действию света. Этот раствор при хранении в темноте устойчив в течение многих месяцев. Непосредственно перед проведением дозиметрических опытов этот раствор, разбавляется 0 4 М серной кислотой до необходимой концентрации. Разбавленные растворы можно хранить в темноте лишь в течение нескольких часов. [34]
Получен кетен оксоэтилен - каталитическим расщеплением ацетона над катализатором окисью церия, с выходом до 85 % на разложенный ацетон. [35]
Катализаторами процесса служат углекислые соли щелочноземельных металлов, а также окись церия. [36]
В 1891 г. Винклер [14] показал, что при восстановлении окиси церия магнием в струе водорода образующийся церий поглощает в большом количестве водород. Получить чистый продукт Винклеру не удалось, но результаты анализов привели его к заключению, что церий дает определенное соединение, отвечающее по составу СеНа. При этом Винклер указывает на то, что для получения водородистого церия необходима очень высокая температура, развивающаяся при окислении магния, и что церий соединяется с водородом в момент образования, так как по его наблюдениям металлический церий при действии на него водорода с последним не соединяется. Матиньону [15], однако, удалось показать, что металлический церий поглощает водород, а также и то, что уже при сравнительно незначительном нагревании в пробирке водородистый церий легко диссоциирует, выделяя водород. [37]
Щавелевая кислота образует в концентрированных раство -, pax солей окиси церия осадок сперва грязно оранжевого цвета, который при дальнейшем прибавлении щавелевой кислоты переходит в желтый цвет и приобретает студенистую консистенцию, переходящую затем в кристаллическую форму. [38]
Титр раствора устанавливают титрованием восстановленного раствора ванадатом аммония или сульфатом окиси церия ( IV), как указано на стр. [39]
Смесь нитратов редкоземельных металлов на 55 - 65 % состоит из окиси церия, остальное приходится на окислы лантана, празеодима, неодима и самария. Цеолит вводят в состав алюмо-силикатного гидрогеля в процессе формования катализатора, а нитраты лантаноидов ( в виде их катионов) - в процессе активации. [40]
При прокаливании солей церия ( Ш) и летучих кислот получается окись церия ( У) СеО2 желтоватого цвета, почти белая, которая при нагревании обратимо приобретает темно-желтую окраску. После прокаливания окись совершенно нерастворима в НС1 и HNO3, но растворяется в горячей серной кислоте, образуя сульфат церия ( У) Ce ( SO4) 2 - желтый в твердом состоянии и красный в растворе. [41]
II) или же содержать золото вместо с сенсибилизатором, например окисью церия. [42]
II) или же содержать золото вместе с сенсибилизатором, например окисью церия. [43]
Актиний осаждают с помощью носителя-лантана в виде фторида; радиоактиний осаждают с гидратом окиси церия; активный налет ( АсВ) удаляют с сульфидом свинца, а АсХ - с карбонатом бария. В полученном фильтрате содержится только франций. [44]
Как было уже сказано раньше, перед анализом необходимо произвести установку титра сульфата окиси церия по раствору глюкозы, взятой примерно в том же количестве, которое содержится в анализируемом растворе. Это определение следует проводить в тех же условиях, что и при анализе исследуемого раствора. [45]