Окись - азот
Cтраница 1
Окись азота является индикатором на свободные радикалы. Применение NO основано на исследовании ее инги-бирующего действия на реакции распада органических соединений. Интерпретация этого приема связана с некоторыми трудностями, которые будут рассмотрены позже ( стр. [1]
Окись азота, полученная, как описано на стр. [2]
Окись азота, полученная описанными методами, содержит в основном примесь закиси азота и следы азота. Двуокись азота настолько легко абсорбируется водным раствором щелочи и обладает таким низким давлением пара - при температуре кипения окиси азота, что она может присутствовать в очищенном газе лишь в ничтожных количествах ( порядка 1 - КГ3 объемн. [3]
Окись азота содержит нечетное число электронов и ее можно рассматривать в качестве свободного радикала. Поэтому следует полагать, что окись азота способна соединяться с другими радикалами и обрывать таким образом цепи. По мере увеличения концентрации добавляемой окиси азота скорость реакции все больше и больше замедляется. Наконец, наступает момент, когда дальнейшее увеличение концентрации окиси азота не изменяет уже скорости реакции. [4]
Окись азота является кровяным ядом. Он нарушает доставку кровью кислорода к тканям и поражает центральную нервную систему. [5]
Окись азота, N0, является простейшей из известных молекул, содержащих нечетное число электронов. [6]
 |
Схема заводской установки для получения азотной кислоты окислением аммиака. [7] |
Окись азота, присоединяя кислород из воздуха, превращается в двуокись азота ( см. стр. Последняя, взаимодействуя с водой, образует азотную кислоту ( см. стр. [8]
Окись азота, образующаяся при этой реакции, снова окисляется избытком присутствующего кислорода и опять вступает в реакцию. [9]
Окись азота ( моноокисъ азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, - бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые нары. В воде окись азота незначительно растворима ( 1 об. воды при 0 растворяет 0 07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. [10]
Окись азота ( моноокисъ азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, - бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NOa образует бурые пары. В воде окись азота незначительно растворима ( 1 об. воды при 0 растворяет 0 07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. [11]
Окись азота затем окисляется в двуокись и далее с водой дает азотистую и азотную кислоты. [12]
Окись азота образует координационные комплексы с атомами металла, которые аналогичны комплексам с окисью углерода. Однако частота валентного колебания связи азот - кислород меняется значительно сильнее в комплексах с окисью азота, чем частота связи углерод - кислород в карбонилах металлов. [13]
 |
Получение окиси азота. [14] |
Окись азота окисляется не только чистым кислородом, но и кислородом воздуха. С цилиндра, наполненного окисью азота, снимают стеклянную пластину. Сразу же в верхней части цилиндра появляются красно-бурые пары двуокиси азота. [15]
Страницы: 1 2 3 4