Cтраница 3
Окись азота способна вступать во многие характерные соединения; она поглощается раствором многих кислот, напр. Бессон, 1889), также растворами многих солей, в особенности солей, образованных закисью железа, напр. В этом последнем случае происходит бурое соединение, чрезвычайно непостоянное, как и все подобные соединения окиси азота. Действуя на происходящее соединение едкою щелочью, получают аммиак, потому что кислород окиси азота и воды переходит к закиси железа, образуя окись, а азот соединяется с водородом воды. По исследованиям Gay ( 1885), это соединение образуется с отдалением большого количества тепла и легко диссоциирует, подобно раствору NH3 в воде. [31]
Окись азота не происходит прямо из кислорода и азота чрез одно их прикосновение, конечно, потому, что их образование сопряжено с поглощением большого количества тепла а именно ( доп. О и N сопряжено с развитием этого количества тепла, а потому для окиси азота, как для взрывчатых веществ и смесей, раз начавшаяся реакция может итти сама собою. Действительно, при взрыве грему-чертутной соли Вертело заметил разложение окиси азота. Само же по себе и такое разложение не совершается, даже тела трудно горят в окиси азота, вероятно потому, что некоторая доля окиси азота, разлагаясь, дает кислород, а он с другою частью окиси азота образует NO2, как довольно прочное соединение азота с кислородом. Дальнейшие же соединения окиси азота с кислородом идут все с выделением тепла и совершаются сами собою чрез одно прикосновение с воздухом. Из этих примеров видно, как действительность ограничивает пользование термохимическими данными. [32]
Окись азота, находящуюся в третьей пробирке, переводят без потери в измерительный цилиндр емкостью в 200 см, наполненный водой и поставленный в пневматическую ванну. Отмечают точно объем, который газ займет в цилиндре. Теперь наполняют пробирку такой же величины кислородом, который также переводят в указанный цилиндр. [33]
Окись азота окисляется при этом на воздухе до двуокиси. [34]
Окись азота практически нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли, что делает этот раствор весьма удобным в качестве запорной жидкости при ее перекачке и хранении. Окись азота обладает парамагнитными свойствами. [35]
Окись азота N0 представляет собой одно из немногих соедннс - ( 1пй, молекулы которого содержат нечетное число электронов, и из рассмотрения структуры этого окисла можно понять, почему он не существует в стабильной димерной форме. Установлено, что междуатомное расстоянием - О равно 1 14 А. [36]
Окись азота, полученная действием азотной кислоты на особый сорт пирита, была впервые собрана над водой изобретателем пневматической ванны Гельсом; им же впервые наблюдалось и своеобразное взаимодействие этого газа с воздухом. [37]
Окись азота N0 - бесцветный, малорастворимый в воде газ, не взаимодействующий с ней химически. [38]
Окись азота, образовавшаяся согласно реакции ( III), снова окисляется, как показывает реакция ( II); эта реакция происходит в промывных башнях. [39]
Окись азота, полученная при сжигании аммиака на катализаторе, далее окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах. При этом образуются высшие кислородные соединения азота, которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту. [40]
Окись азота здесь же, в абсорбционных башнях, окисляется в двуокись азота, которая снова реагирует с водой. Так продолжается до тех пор, пока концентрация окиси азота в газах не понизится настолько, что дальнейшее получение из нее азотной кислоты становится невыгодным. [41]
Окись азота окисляется до двуокиси кислородом в специальном смесителе. Двуокись азота реагирует с водой с образованием азотной и азотистой кислот. Образующаяся азотистая кислота окисляется на угольном аноде до азотной кислоты. Сила тока прямо пропорциональна концентрации азотистой кислоты в растворе, а следовательно, и концентрации NO NO2 в газовой смеси. Вспомогательный электрод выполнен из меди. На электроды накладывается поляризующее напряжение 0 9 В. Электролит готовится растворением 25 г CuSO4 - 5H2O и 50 мл 96 % - ной H2SO4 в 1 л дистиллированной воды. [42]
Окись азота - кровяной яд, переводит оксигемоглобин в метгемо-глобин. [43]
Окись азота - бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, не растворим в воде. С водой окись азота не образует кислоты, со щелочами не дает соли. [44]
Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. По химическим свойствам NO является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [45]