Cтраница 2
Единственной технически важной рудой для получения тория и редких, земель является монацит, ортофосфат редких земель, который добывается в виде монацитового песка вместе с цирконовым и титанистым песками и обогащается и отделяется, как описано выше. Чистый монацито-вый песок содержит около 6 - 11 % ТЮ2, 25 % СеО2, 15 % La2O8, 7 - 8 % Nd9Og, 2 5 - 2 % Рг4Су, окиси иттрия, самария и окиси эрбия всего около-3 5 %, Р2О6 30 %, немного цирконе вого песка и титанистого железняка. Индийские пески более богаты торием, чем бразильские. [16]
Браунер), или прибегают к другим более сложным способам, иногда основываемым на том, что ториевая соль азотистоводород-ной кислоты HN3 нерастворима. Обработку торита и особенно монацита ведут и на заводах для получения азотноториевой соли Th ( NO3V ( кристаллизуется с 12 или 6 или 5НЮ), применяемой для пропитывания сеток Ауэра фон - Вельсбаха, употребляемых для газо -, а также керосино - и спиртокалильных ламп, ныне находящих большое распространение для получения сильного света от накаливания. Исходом служили наблюдения Бунзена над тем, что накаленные редкие земли, особенно окись эрбия, испускают много света. Сплетенную из нитей сетку пропитывают раствором азотнокислых солей этих металлов и выжигают, причем остается скелет окислов, накаливаемых ( при пользовании калильным светом) некоптящим пламенем ( как в газовой горелке Бунзена) газа, керосина или спирта, что не только дает очень яркий свет, но и ведет к уменьшению расхода горючего, так как при этом теплота дает свет. [17]
При позднейших исследованиях гадолинитовых земель в них был открыт еще целый ряд окисей новых элементов. Делафон-тена ( который Роско считает за смесь); его же деципий ( 18 / 8) отчасти совпадает с самарием, открытым в 1879 г. Лекоком де - Боабодраном в дидиме из самарскита; мозандрий же Смита совпадает с тербием. Соре одновременно с ним нашел в окиси эрбия новый элемент, названный им X. [18]
I и II группе, гденаходятся металлы, дающие RX и RX2, нет места для подобного металла с атомным весом около 30 или 60, а во-вторых, потому что в этих группах и формах окисления основания более энергичны, если их атомный вес не мал, как у Li, Be. Исследования Клеве и его учеников над двойными солями иттрия и церитов согласуются с этим положением иттрия и с этой формулою его окиси, тем более что и состав даже сернокислых солей R2 ( S04) 38H2O одинаков у большинства церитовых и гадолинитовых металлов. Но в 1878 г. Мариньяк, исследуя окись эрбия, отделяемую от окиси иттрия по разлагаемости азотнокислой соли, нашел, что сама окись эрбия, превращенная в розовую азотную соль и вновь осторожно разлагаемая нагреванием, распадается на сильно розовую действительную окись эрбия, дающую в солях ясный спектр поглощения, на желтую окись тербия и на бесцветную, спектра поглощения не дающую, новую окись, которую он назвал окисью иттербия Yb. В следующем году, когда Нильсон и Клеве в Упсале взяли в работу небывалые до тех пор количества ( более 25 кило) редких скандинавских минералов гадолинита и евксенита, они показали, что мариньяковская окись иттербия сама распадается. Подвергая многим дробным разложениям азотную соль, Нильсону и Клеве удалось уединить две бесцветные самостоятельные металлические окиси: иттербия, двойная соль которого легко растворима в K2S04, а азотная соль дов. Sc, у которого соль Sc2 ( S04) 33K2S04 нерастворима в растворе K2SO4, а азотная соль очень легко разлагается. Этот новый металл установлен очень прочно изучением Нильсона и оказался с тем малым атомным весом Sc44, какой должен был принадлежать экабору III группы, 4-го ряда. [19]
Из элементов гадолииитовой группы иттрий досле всех осаждается в виде гидроокиси; нитрат его разлагается последним при прокаливании нитратов. Из этой группы, повидимому, лишь один тербий способен давать высший окисел ТЬЮт, вещество черного цвета в чистом виде. Малые количества этой окиси окрашивают другие окиси этой группы желтый цвет. При накаливании в несветящемся пламени окись иттрия дает белое свечение, а окись эрбия испускает интенсивно зеленый свет. [20]
Из элементов гадодинитовой группы иттрий лосле всех осаждается в виде гидроокиси; нитрат его разлагается последним при прокаливании нитратов. Из этой группы, ловидимому, лишь один тербий способен давать высший окисел ТЪЮт, вещество черного цвета а чистом виде. Малые количества этой окиси окрашивают другие окиси этой группы в желтый цвет. При накаливании в несветящемся пламени окись иттрия дает белое свечение, а окись эрбия испускает интенсивно зеленый свет. [21]
I и II группе, гденаходятся металлы, дающие RX и RX2, нет места для подобного металла с атомным весом около 30 или 60, а во-вторых, потому что в этих группах и формах окисления основания более энергичны, если их атомный вес не мал, как у Li, Be. Исследования Клеве и его учеников над двойными солями иттрия и церитов согласуются с этим положением иттрия и с этой формулою его окиси, тем более что и состав даже сернокислых солей R2 ( S04) 38H2O одинаков у большинства церитовых и гадолинитовых металлов. Но в 1878 г. Мариньяк, исследуя окись эрбия, отделяемую от окиси иттрия по разлагаемости азотнокислой соли, нашел, что сама окись эрбия, превращенная в розовую азотную соль и вновь осторожно разлагаемая нагреванием, распадается на сильно розовую действительную окись эрбия, дающую в солях ясный спектр поглощения, на желтую окись тербия и на бесцветную, спектра поглощения не дающую, новую окись, которую он назвал окисью иттербия Yb. В следующем году, когда Нильсон и Клеве в Упсале взяли в работу небывалые до тех пор количества ( более 25 кило) редких скандинавских минералов гадолинита и евксенита, они показали, что мариньяковская окись иттербия сама распадается. Подвергая многим дробным разложениям азотную соль, Нильсону и Клеве удалось уединить две бесцветные самостоятельные металлические окиси: иттербия, двойная соль которого легко растворима в K2S04, а азотная соль дов. Sc, у которого соль Sc2 ( S04) 33K2S04 нерастворима в растворе K2SO4, а азотная соль очень легко разлагается. Этот новый металл установлен очень прочно изучением Нильсона и оказался с тем малым атомным весом Sc44, какой должен был принадлежать экабору III группы, 4-го ряда. [22]
I и II группе, гденаходятся металлы, дающие RX и RX2, нет места для подобного металла с атомным весом около 30 или 60, а во-вторых, потому что в этих группах и формах окисления основания более энергичны, если их атомный вес не мал, как у Li, Be. Исследования Клеве и его учеников над двойными солями иттрия и церитов согласуются с этим положением иттрия и с этой формулою его окиси, тем более что и состав даже сернокислых солей R2 ( S04) 38H2O одинаков у большинства церитовых и гадолинитовых металлов. Но в 1878 г. Мариньяк, исследуя окись эрбия, отделяемую от окиси иттрия по разлагаемости азотнокислой соли, нашел, что сама окись эрбия, превращенная в розовую азотную соль и вновь осторожно разлагаемая нагреванием, распадается на сильно розовую действительную окись эрбия, дающую в солях ясный спектр поглощения, на желтую окись тербия и на бесцветную, спектра поглощения не дающую, новую окись, которую он назвал окисью иттербия Yb. В следующем году, когда Нильсон и Клеве в Упсале взяли в работу небывалые до тех пор количества ( более 25 кило) редких скандинавских минералов гадолинита и евксенита, они показали, что мариньяковская окись иттербия сама распадается. Подвергая многим дробным разложениям азотную соль, Нильсону и Клеве удалось уединить две бесцветные самостоятельные металлические окиси: иттербия, двойная соль которого легко растворима в K2S04, а азотная соль дов. Sc, у которого соль Sc2 ( S04) 33K2S04 нерастворима в растворе K2SO4, а азотная соль очень легко разлагается. Этот новый металл установлен очень прочно изучением Нильсона и оказался с тем малым атомным весом Sc44, какой должен был принадлежать экабору III группы, 4-го ряда. [23]
Все гидроокиси элементов подгруппы скандия типа Э ( ОН) 3 представляют собой основания. Ионы некоторых лантаноидов имеют окраску, поэтому соли таких элементов окрашены в тот или иной цвет. Например, соли неодима имеют фиолетово-розовый цвет, а соли европия - белые с розоватым оттенком. Обычно окись типа Э2О3 и соли того же элемента с трехвалентным катионом имеют одинаковую окраску. Так, окись эрбия Ег2О3 и соли, в которых этот элемент трехвалентен, окрашены в розовый цвет. Для некоторых элементов окраска их окислов и солей неодинакова. Например, окись неодима Nd2O3 - голубая, а соли этого элемента фиолетово-красного цвета. [24]
Бар и Бунзен нашли, что нагретая до каления эрбиева земля испускает интенсивный свет, спектр которого дает светлые линии, и положение этих линий совпадает с положением темных полос поглощения. При добавлении фосфорной кислоты напряженность света увеличивается, но положение полос от этого меняется. То же явление заметно у окиси дидима, но оно относится только к одной его составной части: к неодиму. От прибавки окиси эрбия спектр совершенно меняется, равно как и от прибавки других окисей. Окись самария и окись гольмия при калении также испускают несплошной свет. [25]
В 80 - х годах исследования Делафонтена, Клеве и Браунера показали, что известный до тех пор дидим представляет собою смесь нескольких элементов и что каждому из них отвечает часть полос поглощения прежнего дидима; в то же время Браунер и Клеве выделили из церитового дидима самарий. Вместе с тем Браунер показал в 1882 г., что лантан из церита представляет смесь двух влементов. В 1835 г. Ауэру фон - Вельсбах удалось окончательно разложить дидим на празеодим, дающий зеленые соли, и неодим, дающий розовые соли. По позднейшим исследованиям Крукса, Крюсса, Нильсона, Демарсея и других можно предположить, что неодим состоит еще из смеси нескольких элементов. Далее Крюсс и его ученики показали, что окиси эрбия, гольмия и тербия состоят из нескольких, очень сходных между собою, земель. Из исследований спектров фосфоресценции, получаемых от некоторых редких земель при действии на них электрических разрядов в пустоте ( или, иначе, под влиянием темного или катодного свечения), Крукс заключает, что в прежней окиси иттрия есть несколько новых элементов, а Лекок де - Боабодран ( 1885) не разделяет мнения Крукса и думает, что в гольмии, тербии и самарии есть еще другие, новые элементы. Один из этих новых элементов и есть европий, открытый Демарсеем. [26]
При позднейших исследованиях гадолинитовых земель в них был открыт еще целый ряд окисей новых элементов. Делафон-тена ( который Роско считает за смесь); его же деципий ( 18 / 8) отчасти совпадает с самарием, открытым в 1879 г. Лекоком де - Боабодраном в дидиме из самарскита; мозандрий же Смита совпадает с тербием. Соре одновременно с ним нашел в окиси эрбия новый элемент, названный им X. Клеве покавал в 1879 г., что известная до тех пор окись эрбия состоит из трех земель. В одной из них находится элемент гольмий, сходный с X Соре, во второй - чистый эрбий, в третьей - тулий. В 1886 г. Лекок де - Боабодран показал, что в окиси гольмия содержится еще окись диспрозия. [27]