Окись - галлий
Cтраница 1
Окись галлия при нагреве проб окисей урана, тория, циркония не вступает в химическое взаимодействие с основным компонентом пробы. Это же относится и к взаимодействию с примесями. [1]
Окись галлия Ga2O3 обладает теми же свойствами, что и окислы алюминия или железа; чем менее эти окислы прокалены, тем легче они растворимы в кислотах. При нагревании Ga2O3 в водороде, при температуре 730 - 830 происходит восстановление трехокиси до одноокиси GaO, а при температуре 830 - 900 трехокись восстанавливается до металла. [2]
Окись галлия, приготовленная из металла высокой чистоты. [3]
Окись галлия получается при прокаливании гидроокиси или основных солей галлия в фарфоровом или кварцевом тигле. В платиновом тигле происходит частичное восстановление GaaOa до GasO газами пламени и потеря галлия за счет летучести GaaO при низких температурах. Окись ОазОз гигроскопична, к взвешивание ее необходимо проводить быстро и в закрытом тигле. [4]
Окись галлия, полученная прокаливанием при температуре ниже 1000, гигроскопична, и с нею следует обращаться должным образом. [5]
Окиси галлия и его аналогов - белая Оа2О3, желтая 1п2О3 и коричневая ТЬОз - в воде нерастворимы. Отвечающие им гидроокиси Э ( ОН) 3 ( которые могут быть получены, исходя из солей) представляют собой студенистые осадки, практически нерастворимые в воде, но растворяющиеся в кислотах. Белые гидроокиси Ga и In растворимы также в растворах сильных щелочей с образованием аналогичных алюминатам галла-то в и индатов. Напротив, красно-коричневая Т1 ( ОН) 3 в щелочах не растворяется. [6]
Окиси галлия и его аналогов - белая Ga2O3, желтая 1пгО3 и коричневая Т12О з - в воде нерастворимы - Отвечающие им гидроокисиЭ ( ОН) з ( которые могут быть получены исходя из солей) представляют собой студенистые осадки, практически нерастворимые в воде, но растворяющиеся в кислотах. Белые гидроокиси Ga и In растворимы также в растворах сильных щелочей с образованием аналогичных алюминатам гал-латов и индатов. Напротив, красно-коричневая Т1 ( ОН) з в щелочах не растворяется. [7]
Окись галлия диссоциирует в вакууме, поэтому давление пара этого вещества не может определяться методами, связанными с нагреванием вещества в высоком вакууме. Щукарев, Семенов и Ратьковский ( 1961) определили давление насыщенного пара Ga203 в интервале температур 1523 - 1682 С методом потока в атмосфере кислорода. [8]
Окись галлия и ее гидроокись Ga ( OH) 3 растворяются в кислотах и основаниях. [9]
Окись галлия, приготовленная из металла высокой чистоты. [10]
Окиси галлия и его аналогов - белая Ga2O3, желтая 1пг03 и коричневая Т12О3 - в воде нерастворимы. Отвечающие им гидроокиси Э ( ОН) 3 ( которые могут быть получены из солей) представляют собой студенистые осадки, практически нерастворимые з воде, но легко растворяющиеся в кислотах. Белые гидроокиси Ga и In растворимы также в растворах сильных щелочей с образованием аналогичных алюминатам галлатов и индатов. Напротив, красно-коричневая Т1 ( ОН) з в щелочах почти не растворяется. [11]
Окиси галлия, индия и таллия ( GaaO3, 1п О3, Т12О3) не растворимы в воде. [12]
Окись галлия Ga2O3 обладает свойствами в значительной степени подобными свойствам окиси алюминия. Такое стекло содержит 35 - 70 мол. Пропускание галлатных стекол в ИК-обла-сти выше чем алюминатных и доходит до 6 - 7 мк. [13]
 |
Коэффициенты расширения сте. [14] |
Окись галлия, замещая кремнезем в шкатных стеклах с низким содержанием щелочей, хотя не-элько и увеличивает их коэффициент расширения, по сравнению с окисью алюминия облегчает варку термостойких стекол. [15]
Страницы: 1 2 3 4