Черная окись
Cтраница 3
Одновременно с водородом пропускают также азот со скоростью 50 см3 / мин. При этом черная окись переходит в кирпично-красную закись. К концу восстановления выключают нагрев и подачу водорода и некоторое время пропускают только азот. [31]
 |
Колонка для очистки азота от следов кислорода. [32] |
Одновременно с водородом пропускают также азот со скоростью 50 см3 / мин. При этом черная окись переходит в кирпично-красную закись. К концу восстановления выключают нагрев и подачу водорода и некоторое время пропускают только азот. [33]
Серебро и золото не окисляются кислородом воздуха. Медь окисляется до черной окиси СиО при - 400 С. Известны нерастворимые в воде оксиды серебра и золота основного характера Э2О, при нагревании разлагающиеся. Едва заметно реагирует с водой только Ag20, образуя очень неустойчивый гидроксид AgOH. [34]
В последнем случае почти всегда наблюдается параллельное образование светлозе - ЛОЕЮЙ закиси никеля, являющейся первым продуктом анодного окисления цианистого никеля, и взаимодействия его с присутствующей щелочью. В дальнейшем закись никеля окисляется до черной окиси и остается на дне чашки в виде плотного, легко фильтрующегося и премывающегося осадка. По окончании электролиза ток выключают, отфильтровывают черный осадок окиси никеля и промывают водой. Фильтр с осадком помещают в платиновую чашку, покрытую оставшейся черной окисью, и прокаливают при красном калении до образования закиси никеля ( NiO), которую и взвешивают вместе с чашкой. [35]
По данным работы Питча [90, 92], при действии атомарного водорода на серебро получается белый порошок, осаждающийся на холодной стенке стекла, являющийся, согласно Питчу, гидридом. Это вещество при действии воды выделяет водород и черную окись серебра, что свидетельствует об электроотрицательном характере водорода, соединенного с серебром. Из данных упругости пара этого препарата Питч вычислил значение теплоты образования, равное 17 ккал. [36]
Каталитические свойства таких соединений - диэлектриков, окраска которых обусловлена не спектром поглощения основной решетки, а примесями, изучены недостаточно. Однако недавно [46] была обнаружена высокая каталитическая активность в реакции дегидрирования черной окиси алюминия, полученной частичным восстановлением А1203 в водороде. [37]
Разложение сульфата меди начинается тотчас же по удалении из медного купороса последней, особенно прочно удерживаемой им молекулы воды. Поэтому обезвоженный медный купорос получается обычно не чисто-белым, а сероватым от примеси черной окиси - меди, а-послед - ние капли отгоняющейся из него воды при испытании лакмусом обнару -: живают кислую реакцию. [38]
Метод основан на том, что в щелочных растворах ( едкий кали и натрий) цианистых комплексов никеля и кобальта электролиз их идет различно. В то время как никелевый комплекс распадается в процессе электролиза и дает на аноде черную окись никеля, кобальтовый комплекс даже после многочасового электролиза не дает аналогичного эффекта. Происходит только изменение окраски раствора из зеленовато-желтой в желто-оранжевую. На катоде в T-JM и другом случаях наблюдается слабое отложение металлических никеля и кобальта. [39]
Для этого необходимым условием является удаление части химически связанной воды. Например, известно [28], что при вакуумном разложении Ш ( ОН) 2 ( при невысоких температурах) и последующем пропускании кислорода ( или воздуха) образуется черная окись никеля, богатая трехвалентными ионами никеля. [40]
Он указал на то, что им и сотрудниками [15, 16] еще в 20 - х годах был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами, проявляющимися в различной окраске. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы - закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [41]
Он указал на то, что им и сотрудниками [15, 16] еще в 20 - х годах был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами, проявляющимися в различной окраске. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы - - закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [42]
Этот метод имеет большое значение для использования закись-окиси железа, получающейся в качестве побочного продукта при производстве анилина восстановлением нитробензола. Процесс этот был кратко описан выше ( стр. Для получения черной окиси в качестве электролита обычно применяют хлористое железо или соляную кислоту, которая растворяет соответствующее количество железа, образуя хлористое железо. [43]
Этот метод имеет большое значение для использования закись-окиси железа, получающейся в качестве побочного продукта при производстве анилина восстановлением нитробензола. Процесс этот кратко описан при производстве желтой окиси железа ( стр. Для получения черной окиси в качестве электролита обычно применяют хлористое железо или, вернее, соляную кислоту, которая растворяет соответствующее количество железа, образуя хлористое железо. В остальном процесс получения черной окиси железа не отличается от процесса образования желтой окиси железа и осуществляется по той же схеме. [44]
Этот метод имеет большое значение для использования закись-окиси железа, получающейся в качестве побочного продукта при производстве анилина восстановлением нитробензола. Процесс этот был кратко описан выше ( стр. Для получения черной окиси в качестве электролита обычно применяют хлористое железо или соляную кислоту, которая растворяет соответствующее количество железа, образуя хлористое железо. [45]
Страницы: 1 2 3 4