Cтраница 4
В процессе реакции образуется синий алюминат кобальта Со ( А1О2) 2, называемый тенаровой синью. Избыток соли кобальта вредит реакции. Например, при прокаливании Co ( NO3) 2 образуется черная окись кобальта, которая мас-кирует тенарову синь. [46]
Процесс окалинообразования гафния на воздухе протекает в несколько стадий. При температуре 500 - 600 С гафний слабо окисляется и покрывается черным плотносцепленным слоем окисла. Начиная с 700 С скорость процесса увеличивается, что вызвано переходом черной окиси гафния в белую. При температурах 900 - 1000 С скорость окисления резко увеличивается и окалина представляет собой уже желто-белый порошок двуокиси гафния. Обе фазы - темная и светлая - являются моноклинной двуокисью гафния. В области температур 700 - 1000 С имеет место преимущественная диффузия ионов кислорода в металл и взаимодействие с гафнием на поверхности металл - окисел. На границе металл - окисел гафний обладает повышенной твердостью, что связано с растворением в нем значительного количества кислорода. [47]
В той же статье 1799 г. Пруст посвящает целый раздел составу карбоната меди. Он впервые обнаруживает, что в состав карбоната входит гидратная вода в определенной пропорции, и констатирует, что искусственно полученный и природный карбонаты меди не отличаются друг от друга по составу. Он пишет: Поскольку 100 частей такого [ природного ] карбоната, растворенные в азотной кислоте и выделенные щелочными карбонатами, дают нам 100 частей искусственного карбоната, причем основой этих двух соединений является черная окись [ меди ], должно признать существование невидимой руки, которая как бы держит весы при образовании соединений и возникновении их свойств; согласно ее воле мы должны заключить, что природа действует в глубинах земного шара так же, как и на его поверхности или же в руках человека. [48]
По-видимому, при окислении в кислороде азот не оказывает почти никакого влияния. Окалина, образующаяся в кислороде, как будто совершенно отлична от окалины, возникающей при окислении на воздухе. По наблюдениям Дэвиса и Бирченолла, при окислении титана в кислороде наблюдается обесцвечивание очень тонкой пленки черного цвета, прилегающей к металлу, тогда как при окислении этого металла на воздухе между металлом и наружным оранжево-коричневым слоем образуется значительной толщины прослойка порошкообразной черной окиси ее структурой рутила. [49]
Позднее было найдено [ 21, что для отщепления брома от того же исходного соединения более удобна экстракция его раствора в четыреххлорпстом углероде водным раствором бикарбоната. Согласно простой препаративной методике, описанной Наката 131, исходят из черной двуокиси рутения. Суспензию 0 4 г RuO - j в 50 мл четыреххлористого углерода перемешивают при 0 и обрабатывают раствором 3 2 г метапериодата натрия в 50 мл воды. Примерно через 1 час черная окись растворяется, прозрачный слой четыреххлористого углерода отделяют и фильтруют через стеклянную вату. [50]
Уран подобно железу имеет сильное сродство к кислороду, легко реагирует с воздухом или водой, образуя окись. Трехокись урана обычно приготовляется термическим разложением азотнокислого уранила при температуре около 300 С. Двуокись урана обычно получают, восстанавливая UO3 водородом при 500 С. В атомной промышленности используется U3O8 ( черная окись), образующаяся при прокалке любых окислов урана на воздухе при 700 С. Все окислы легко растворяются в азотной кислоте с образованием растворов уранила. [51]