Графитовая окись
Cтраница 1
Графитовая окись - очень непрочное соединение и даже при слабом нагревании разлагается с выделением кислорода в виде окиси и двуокиси углерода. Следует отметить, что прокаленный нелетучий остаток графитовой окиси состоит в основном из графита. Иными словами, после удаления кислорода восстанавливаются прежние металлические связи, и графит регенерируется. [1]
 |
Дебаограммы графита ( / и графитовой окиси ( / /. [2] |
Графитовая окись по условиям образования и положению на обзорной диаграмме относится к графиту так же, как гумусовые вещества к углям. Повидимому, между ней и гумусовыми веществами существует непрерывный переход. [3]
 |
Дебаограммы графита ( / и графитовой окиси ( / /. [4] |
Графитовая окись образуется в результате окисления графита и карбои - дов. В зависимости от исходного материала и условий образования она имеет вид бурых, желтовато-зеленых, желтых или золотистых листочков и комочков. [5]
Графитовая окись очень неустойчива. При высушивании она буреет, а цри быстром нагревании до 150 - 200 разлагается почти со взрывом. [6]
Графитовая окись обладает свойствами слабого основания, с кислотами она дает солеобразные соединения. Получены сульфид и сульфат графита, в этих соединениях атомные слои решетки графита играют роль огромных плоских-катионов. [7]
Частицы графитовой окиси в коллоидном растворе имеют отрицательный заряд и поглощают катионы. [8]
В природе графитовая окись может образоваться только в результате неполного окисления графитовых и карбоидных горючих ископаемых в зоне выветривания. Вследствие малой устойчивости графитовая окись обычно не накопляется в значительных концентрациях и присутствует в окисляющихся горючих ископаемых лишь как второстепенная составная часть или валяется промежуточным образованием на пути к полному окислению. [9]
 |
Дебаограммы графита ( / и графитовой окиси ( / /. [10] |
Для лабораторного получения графитовой окиси предложено несколько способов. Обычно для этой цели графит или древесный уголь и другие коксы окисляют сильными окислителями, например: смесью хлорновато-кислого калия с азотной и серной кислотой, хромовокислого или марганцовокислого калия с серной кислотой. Применяется также электрохимическое окисление. [11]
 |
Дебаограммы графита ( / и графитовой окиси ( / /. [12] |
Молекулярный механизм образования графитовой окиси состоит в том, что в результате воздействия на графит окислителя в нем в первую очередь разрываются металлические связи между атомными слоями, сами же эти слои значительно более устойчивы и лишь медленно поддаются окислению. Вследствие этого кристалл графита разбухает в направлении с-оси и теряет металлические свойства: становится прозрачным и перестает проводить электрический ток. [13]
При очень медленном нагревании происходит самораскисление графитовой окиси. Оно заключается в постепенном отщеплении окислов углерода от краев атомных слоев. В результате чешуйки графитовой окиси Становятся меньше и теряют способность набухать. Электропроводность увеличивается, а прозрачность исчезает. Расстояния между атомными слоями уменьшаются. [14]
Можно также указать, что на рентгенограммах графитовой окиси тоже незаметно интерференции от граней пирамид, хотя совершенно невероятно, что при ее образовании из графита происходит поворот атомных слоев на произвольные углы и образуется турбостратная структура. [15]
Страницы: 1 2