Металлическая окись

Cтраница 1

Водные металлические окиси, каковы окиси ртути, серебра и золота ( вероятно, Pd и Pi), разлагаются от действия света, по наблюдениям Гей-Люссака и Тенара и Суккова. О, потом совсем на Hg и О; то же и о Hg2O, которое сначала разлагается на HgO и Hg, а потом также на Hg и О; Аи2О3 и Ag2O разлагаются на металл и кислород; РЬСЬ разлагается на сурик и кислород, далее сурик отделяет на свет несколько кислорода. Некоторые хлористые соединения металлов разлагаются от света подобно кислородным. [1]

Содержание других металлических окисей в древесной золе очень колеблется. [2]

Вулканизируется добавками металлических окисей, перекисями и аминами. Аналогичен Viton А ( см. 6245); обладает лучшими механическими свойствами; допускает введение большего количества наполнителя, но менее пластичен. [3]

Важнейшим различительным признаком отдельных металлических окисей служит прямое определение их эквивалента в отношении к воде, то есть, весового количества окиси, соединяющегося ( как вода) с 80 весовыми частями SO3, для образования средней соли. Для этого окись взвешивают [499], растворяют в азотной кислоте, прибавляют серной, испаряют досуха на водяной ванне, а потом на голом огне, достаточно сильно, чтобы изгнать избыток серной кислоты, но не столь сильно, чтобы разложить соль ( тогда-соль не совершенно в воде растворима); определяя вес окиси и безводной сернокислой соли, узнают эквивалент окиси. [4]

Инфракрасные спектры поглощения металлических окисей фосфора и хрома. [5]

Группа 1. щелочно-земсльные металлы. [6]

Количество присадки, вычисленное на металлическую окись МеО, составляло всегда 0 2 % от топлива по весу. Количество отложений золы в зависимости от температуры показано на фиг. [7]

Реакции, вроде этерификации над нагретыми металлическими окисями или превращения спиртов в амины над торием при 300 - 350, объясняются подобным же образом. [8]

После нескольких часов такого действия кремнезем получается в нерастворенном виде, а металлические окиси переходят в раствор в виде хлористых металлов. Раствор смешивают с азотною кислотою ( чтобы перевести закись железа в окись) и прибавляют соды до тех пор, пока кислая яидкость не сделается щелочною, причем образуется осадок окиси железа, глинозема, магнезии и других в воде нерастворимых окисей и углесолей. В растворе остаются хлористые щелочные металлы КС ], NaCl, LiCI, не дающие осадка с содою в разбавленном растворе. Его выпаривают, а потом прибавляют к нему крепкого раствора соды. Углелитиевая соль весьма мало растворима в воде, и этим литий составляет переход от-металлов-щелочей к магнию. Окись лития Li2O может быть получена при накаливании LiCOi с углем. Растворяясь, Li2O ( на частицу) дает 26 000 единиц тепла, а соединение Li - с О развивает 140000 кал. [9]

Чтобы разложить воду, можно воспользоваться той же аппаратурой, которая служила для восстановления металлических окисей. В фарфоровую лодочку кладут полученное при предыдущем опыте металлическое железо, через которое пропускают ток водяного пара. Для этого в небольшую колбу, закрывающуюся пробкой с одним отверстием, через которую проходит стеклянная трубка, согнутая под прямым углом, вливают 50 см9 воды. Колбу укрепляют, поставив ее на треножник с проволочной сеткой, в штативе. Отводную стеклянную трубку соединяют посредством короткого каучука с трубочкой, вставленной в тугоплавкую трубку, но так, чтобы стекло, насколько только возможно, соприкасалось со стеклом. Трубку для разложения воды укрепляют в горизонтальном положении в штативе. На пламени бунзеновской горелки нагревают воду в колбе до кипения, одновременно нагревая пламенен второй горелки тугоплавкую трубку. При этом необходимо соблюдение особенной осторожности. С одной стороны, температура трубки для разложения вместе с пробками не должна быть ниже 100, потому что в противном случае водяной пар будет конденсироваться в трубке, которая от этого может лопнуть. Но, с другой стороны, пробки не должны настолько нагреваться, чтобы могло произойти загорание или обугливание. Когда перегонка водяного пара находится в полном ходу, приступают к несколько более сильному нагреванию фарфоровой лодочки. При этом наблюдают происходящее окисление железа, в то время как освобождающийся водород уходит вместе с водяным паром. [10]

Во избежание сублимации теллуристого свинца, работающего при 538 С, ТЭЭЛ покрывают слоем металлической окиси, например ТЮ2, с применением стекловидной эмали. Кольцевой бак для топлива, вмещающий около 1 кг бензина, изготавливается из алюминия толщиной 1 27 мм. При помощи небольшого поршневого насоса, вмонтированного в крышку бака, можно поддерживать давление внутри бака около 7 кГ / см2, что обеспечивает хорошее распыление подогретого топлива в горелке. Клапан на трубе подачи топлива чувствителен к температуре и автоматически поддерживает ее в заданных пределах. Для начального пуска горелки имеется запальное устройство, которое вводится в зону горения через специальную трубу, проходящую через бак. ТЭЭЛ примыкают холодным спаем к наружной алюминиевой трубе, имеющей ребра снаружи. Для электрической изоляции ТЭЭЛ от внутренней и наружной труб предусматривается применение пластинок, например, из нитрида бора, а для горизонтальных слоев между ТЭЭЛ - листовой слюды. Коммутация горячих концов ТЭЭЛ осуществляется железными пластинками и выводами между ТЭЭЛ на холодном конце. [11]

Швеции, и разлагаемого в мелком порошке крепкою серною кислотою, причем кремнезем [190] остается нерастворимым, а металлические окиси, бывшие с ним в соединении, переходят в состоянии сернокислых солей в раствор. К смеси раствора таких солей прибавляют щавелевой кислоты, причем цериты и гадолиниты осаждаются, а большая часть подмесей остается в растворе. Прокаливая образующийся осадок щавелевых солей, получают их окиси, которые уже и подвергают дальнейшему разделению в виде солей. Основное свойство обеих групп этих металлов состоит в том, что они дают сернокислые соли, способные с сернокалиевой солью давать двойные соединения. Это свойство замечается во всех металлах магнезиальной группы, и потому их по справедливости должно отнести к разряду этих металлов. Но до сих пор изоморфизм с магнием для них недостаточно точно доказан. Различие же двух вышеназванных групп этих металлов ( церитов и гадолинитов) состоит в свойстве получающихся таким образом двойных солей. Церитовые двойные соли не растворимы в избытке раствора сернокалиевой соли, тогда как гадолинитовые соли растворяются. Впрочем в этом отношении существует разноречие, весьма ясное из того, что в понятии о растворимости, конечно, заключается представление только об относительной степени растворимости. По указаниям одних ( Де-Ла - фонтена), соль тербия трудно растворима в растворе сернокалиевой соли, так что находится вместе с церитами в нерастворимой части. По показаниям же других ( как Бунзена и Бара), она растворяется вместе с иттрием. Вследствие этого разноречия даже отрицают существование тербия, как третьего металла из ряда гадолинитов. Вообще говоря, цериты более изучены, чем гадолиниты, тем более, что цериты встречаются и в большем количестве и гораздо чаще и раньше открыты, а именно: в 1803 году Берцелиус открыл церий, а в 1839 году Мозандер открыл лантан и дидимий. [12]

Существенным в процессе является то, что сырая вода не аэрируется до поступления в катионитовый фильтр, так как иначе осадок гидратных металлических окисей мог бы забить фильтрующие слои катионита. Успешно применяются патентованные материалы. Не рекомендуется применение синтетических цеолитов. [13]

Это разрушение структуры кислородных мостиков в расплавленном кремнеземе, ведущее к разрушению трехмерного гроздеобразного химического строения аморфного кремнезема, дает конструктивную картину механизма понижения точки размягчения стекол, вызванного введением металлических окисей. [14]

В литературе есть указание [335] на получение кобальтовых катализаторов из высших гидратов окисей металлов, превращаемых в безводные окиси при высокой или низкой температурах; для процесса восстановления применяют влажные газы или обрабатывают восстановленные металлические окиси водяным паром. [15]

Страницы: 1 2