Cтраница 2
Металлы, как Fe или Zn, способные разлагать при накаливании воду до образования Н2, разлагают и СО2 до СО, так что оба обычные продукта полного горения - Н2О и СО2 - в реакциях очень сходны. Металлические окиси названных металлов, восстановляясь углем, образуют СО. [16]
Разлагающее действие света, как легко видно из предыдущих примеров, также показывает большую аналогию между действием света и теплоты; в самом деле, почти все предыдущие реакции происходят подобным же образом под влиянием теплоты. Все металлические окиси, разлагаемые светом, как, например, Ag2O, Au2O3, HgO, Hg2O и РЬ02 разлагаются так же легко при температуре от 120 до 400 и таким же образом - первые четыре на металлы и кислород, последняя - на кислород и низшую степень окисления; растворы SnG2 и FeaCle также мутятся при продолжительном кипячении, образуя соляную кислоту и основную соль. [17]
При этом из анализируемого вещества улетучивается сера, мышьяк, сурьма, цинк и другие летучие металлы, большая же часть металлов сплавляется вместе со свинцом в шарик. Щелочноземельные металлы, трудно восстанавливаемые металлические окиси и легко окисляющиеся металлы плавятся с бурой. Сплавление считают оконченным, когда получается королек серовато-белого или серовато-желтого цвета. Молоточком отбивают от шарика шлак и сбивают металл в кубик. При красном калении в струе воздуха окисляется и свинец; остается шарик из чистого серебра ( золота), который помещают на предметное стекло и измеряют его диаметр под микроскопом. Если шарик получается деформированным, то его заново переплавляют и только потом измеряют его диаметр. [18]
Закрепление люстрового слоя на глазурной поверхности с обжигом при низкой температуре достигается незначительной прибавкой окиси висмута. Поэтому при лю-стрировании дело идет только о том, чтобы перевести металлические окиси в такие соединения, которые бы при нанесении люстра распределялись в виде тонких непрерывных слоев и потом быстро сохли. [19]
В диотриилах нет относящихся сюда примеров окисления, но из тел, близких к ним, известно окисление окиси какодила с окисью ртути или серебра. Окись какодила име зт столь сильное стремление окисляться, что, кроме упомянутых металлических окисей, восстановляет даже синее индиго и мышьяковую кислоту превращая эту последнюю в мышьяковистую и превращаясь сама во всех этих случаях в какодилокислую окись какодила. [20]
Наблюдая вытеснение одного металла другим из раствора соли, Рихтер пытался использовать полученные при этом данные для расчета количества флогистона ( флогиметрия), а в дальнейшем - кислорода в металлических окисях. [21]
От паров металла или металлической окиси следовало ожидать, что они вступят в нормальную химическую реакцию с кислотой и вся радиоактивность останется в растворе. [22]
Аммиачнокобальтовые и аммиачноплатиновые соединения устойчивы потому, что они соответствуют металлическим окисям ( Со203 и РЮ2), которые обладают кислотным характером. [23]
Либих отмечал, что водородная теория кислот ( в противовес кислородной) объединяет все кислоты в единый класс веществ со сходными реакциями. Он писал: Кислотами называются определенные водородные соединения, водород которых может быть замещен металлами. Тела, теперь называемые нами безводными кислотами ( ангидридами), обладают способностью, соединяясь с металлическими окисями, образовывать соли, но большей частью лишь при прибавлении воды. Принцип теории Дэви, который нужно иметь в виду при ее оценке, состоит в том, что насыщающая способность кислоты становится им в зависимость от количества содержащегося в ней водорода или же от доли его, так что если мы радикалом кислоты назовем совокупность всех остальных ее элементов, то состав радикала не будет оказывать ни малейшего влияния на эту насыщающую способность [ цит. [24]
Кристаллы первой соли содержат ЗН гО и образуются только при избытке аммиака; обе другие безводны и получаются как натровые соли. При прокаливании вти соли оставляют мета-фосфорную кислоту, напр. Аммиак входит также в состав многих двойных фосфорных солей. Она образуется также из фосфорных солей мочи, при гниении ее. Соль эта часто употребляется при испытании металлических препаратов паяльною трубкою, потому что при накаливании оставляет стеклообразную и кислую метафосфорную соль NaPO3, способную растворять металлические окиси и приобретать от того характеристические окрашивания как бура. [25]
I и II группе, гденаходятся металлы, дающие RX и RX2, нет места для подобного металла с атомным весом около 30 или 60, а во-вторых, потому что в этих группах и формах окисления основания более энергичны, если их атомный вес не мал, как у Li, Be. Исследования Клеве и его учеников над двойными солями иттрия и церитов согласуются с этим положением иттрия и с этой формулою его окиси, тем более что и состав даже сернокислых солей R2 ( S04) 38H2O одинаков у большинства церитовых и гадолинитовых металлов. Но в 1878 г. Мариньяк, исследуя окись эрбия, отделяемую от окиси иттрия по разлагаемости азотнокислой соли, нашел, что сама окись эрбия, превращенная в розовую азотную соль и вновь осторожно разлагаемая нагреванием, распадается на сильно розовую действительную окись эрбия, дающую в солях ясный спектр поглощения, на желтую окись тербия и на бесцветную, спектра поглощения не дающую, новую окись, которую он назвал окисью иттербия Yb. В следующем году, когда Нильсон и Клеве в Упсале взяли в работу небывалые до тех пор количества ( более 25 кило) редких скандинавских минералов гадолинита и евксенита, они показали, что мариньяковская окись иттербия сама распадается. Подвергая многим дробным разложениям азотную соль, Нильсону и Клеве удалось уединить две бесцветные самостоятельные металлические окиси: иттербия, двойная соль которого легко растворима в K2S04, а азотная соль дов. Sc, у которого соль Sc2 ( S04) 33K2S04 нерастворима в растворе K2SO4, а азотная соль очень легко разлагается. Этот новый металл установлен очень прочно изучением Нильсона и оказался с тем малым атомным весом Sc44, какой должен был принадлежать экабору III группы, 4-го ряда. [26]
Очень важным этапом технологического процесса нанесения покрытий является сушка. Выбор режима сушки зависит от свойств лакокра сочного материала, а метод - от условий производства. Существенным недостатком конвекционной сушки наряду с большим расходом топлива и наличием громоздкого оборудования является то, что высыхание лакокрасочного покрытия начинается с поверхности. При этом замедляется сушка и ухудшается качество пленки. Более эффективной является сушка с помощью инфракрасных лучей. Наибольший эффект достигается при использовании темного инфракрасного излучения. Лучи проникают непосредственно к металлической поверхности, отражаются и нагревают сначала внутренние слои покрытия. Этим обеспечивается свободное удаление остатков растворителя и энергичное протекание процессов сушки. Материалом для излучателей является гладкое стекло, покрытое с одной стороны тонким слоем полупроводниковой металлической окиси олова. Продолжительность сушки сокращается с 28 - 48 часов до 15 - 18 минут. [27]