Оксалат

Cтраница 3

Оксалат растворим в растворе щавелевой кислоты. Образуется большое число двойных солей. [31]

Оксалат кальции в противоположность карбонату кальция не растворяется в уксусной кислоте по следующим причинам; 1) произведение растворимости оксалага кальция равно приблизительно 2 №, карбоната же кальция 1.7 - 10 ( стр. НСОз равна 5 - Нг 13, тогда как консыша ж низании Н СЮ равна 6МО 3, а уксусной кислоты 1.7 - 10 - ; этого достаточно для объяснения малого растворяющего действия уксусной кислоты па оксалат кальция. Чтобы легко растворить оксялат кальция, необходимо пользоваться кислотой, достаточно сильной, чтобы подавить иот-иацию первого водородного иона щавелевой кислоты, для которого константа ионизации равна 6 5 10 - 2; 3) отсутствие компонента, отличающегося своей летучестью, как это имеет место в случае карбоната, не может способствовать реакции растворения оксалата. [32]

Оксалаты ведут себя по-иному. Оксалаты никеля и магния имеют различные кристаллические решетки, но для смешанных кристаллов получается в основном рентгенограмма оксалата магния. Напротив, в случае оксалатов никеля и цинка, которые также различны, смешанные кристаллы дают рентгенограмму, свойственную оксалату никеля. Правда, тщательная расшифровка диаграммы также и в этом случае дает небольшие отличия. Во всяком случае, на основании упомянутых рентгенографических данных образование смешанных кристаллов было строго доказано. [33]

Оксалаты всех элементов, исключая оксалат бериллия, трудно растворимы в воде ( наименее растворим CaCaCU), при нагревании до 350 - 400 С разлагаются, кислородом окисляются. [34]

Оксалаты и перманганаты обнаруживают некоторое сходство. Для обоих классов получены данные о протекании реакции по механизму разветвления и об образовании трехмерных зародышей. [35]

Оксалат гидроксиламмония получают аналогично фосфату путем смешивания стехиометрических количеств хлорида гидроксиламмония, щавелевой кислоты и щелочи. В данном случае применяют более разбавленный раствор 140 г ( ННзОН) С1 в 400 мл воды, добавляют в один прием при энергичном перемешивании 126 г кристаллической щавелевой кислоты и затем нейтрализуют раствором 80 г NaOH в 200 мл воды, добавляя его по каплям как можно быстрее. Размешивают еще 30 мин и охлаждают до 15 С. Осадок фильтруют и промывают трижды порциями по 100 мл воды. Поскольку соль содержит до 10 % щавелевой кислоты, ее следует перекристаллизовать из 8-кратного ( по массе) количества воды. [36]

Оксалаты бария, стронция и кальиия представляют собой белые кристаллические вещества. [37]

Прибор для восстановления АсС13 калием. [38]

Оксалат актиния снова растворяют в 1 мл 8 М HN03, раствор пипеткой переносят в платиновый тигель, центрифужные пробирки промывают 1 мл 8 М HNOa, которую также выливают в тигель. [39]

Встречающиеся в препаративной практике изотопы тория. [40]

Оксалат актиния, осажденный из азотнокислого раствора, нагревают в кварцевом рентгеновском капилляре в атмосфере кислорода ( 380 мм рт. ст.) до 1100 С. [41]

Оксалат нептуния ( IV), осажденный из раствора соли Np ( IV) щавелевой кислотой, разлагают при - 650 С. За протеканием реакции можно наблюдать визуально по изменению окраски от темной оливково-зеленой до светло-зеленой. Конец взаимодействия определяют взвешиванием. [42]

Оксалаты лантаноидов нерастворимы, поэтому осадок нужно отфильтровать или отцентрифугировать. [43]

Оксалаты бария и кальция нерастворимы в воде. [44]

Оксалаты бария, стронция и кальция растворимы в соляной и азотной кислотах. Оксалаты бария и стронция растворимы в уксусной кислоте, а оксалат кальция в этой кислоте нерастворим. [45]

Страницы: 1 2 3 4