Cтраница 3
Оксалат натрия служит одновременно фоновым электролитом и комплексообразователем железа. [31]
Оксалат натрия и щавелевая кислота окисляются до диоксида углерода. [32]
Оксалат натрия более пригоден для производства, чем карбонат, в нем нет кристаллизационной воды, он не гигроскопичен, разлагается при более низкой температуре и лучше окрашивает пламя. Приводим примерный рецепт состава со щавелевокислым натрием ( в проц. [33]
Оксалат натрия также используют для стандартизации растворов перманганата калия. Он выпускается промышленностью в виде очень чистой соли, которая растворяется в сернокислой среде с образованием щавелевой кислоты. [34]
Оксалат натрия не подвергается заметному разложению при нагревании даже до 240 С, но в этом случае следует применять электрический сушильный шкаф, потому что в шкафу, обогреваемом газом, может происходить поглощение сернистых соединений из продуктов сгорания газа. Обычно в нагревании до таких высоких температур нет необходимости, если нет подозрения, что оксалат содержит бикарбонат натрия или окклюдированную воду. [35]
Получение оксалата натрия термической обработкой фор миата натрия [1] является одним из перспективных методов для производства щавелевой кислоты. Особое значение этот метод приобретает в связи с ростом производства пента эритрита, в котором в качестве отхода получают большое количество формиата натрия. Вопрос об утилизации послед-пего имеет немаловажное значение при организации производства пентаэритрита. [36]
Получение оксалата натрия - наиболее сложная и важная стадия в процессе производства щавелевой кислоты из фор-миата натрия. Сложность заключается в том, что наряду с оксалатом натрия образуется карбонат натрия, особенно при медленном нагревании. Помимо этого, реакция протекает с большой скоростью с выделением большого количества газообразного продукта ( до 70 м3, кг-мо. В настоящей работе исследован метол по лучения оксалятя натгшя из формилта нптрия. [37]
Навеску оксалата натрия 0 2 - 0 26 г, взятую с точностью до 0 0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, растворяют в 100 мл горячей ( 80 - 90 С) воды, приливают 10 мл серной кислоты ( 1: 1) и титруют при энергичном помешивании раствором перманга-ната калия до появления розовой окраски, неисчезающей в течение 1 мин. [38]
Навеску оксалата натрия в количестве 0 2 - 0 25 г, взятую с точностью до 0 0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, растворяют ее в 100 мл горячей ( 80 - 90 С) воды, прибавляют 10 мл разбавленной H2SO4 ( 1: 1) и титруют 0 1 и. При титровании первые капли перманганата калия обесцвечиваются очень медленно, так как в реакционной среде отсутствуют ионы Мп2, каталитически ускоряющие реакцию. Поэтому титрование сначала нужно вести очень медленно, не прибавляя последующей капли раствора до тех пор, пока предыдущая полностью не обесцветилась. После появления в растворе ионов Мп2 реакция окисления ускоряется и титровать можно быстрее, но не допуская приливания титрованного раствора струей. Титрование считают законченным, когда появившаяся розовая окраска раствора не исчезнет в течение 1 мин. [39]
Навеска оксалата натрия растворена в мерной колбе на 500 мл. [40]
Растворы оксалата натрия заметно не разлагаются при кипячении, но сильно разъедают стекло. В небольшой степени разъедающее действие растворов оксалата натрия наблюдается и в том случае, когда их хранят в стеклянной посуде при обыкновенной температуре, причем происходит образование оксалата кальция, что затрудняет точное отмеривание аликвотных частей раствора. По этой причине, а также ввиду возможного разложения оксалата натрия на солнечном свету не следует делать запасных его растворов для проверки титра растворов перманганата. [41]
Образование оксалата натрия при нагревании формиата натрия до температуры выше 360 С было отмечено еще в прошлом веке. Установлено, что формиат натрия плавится при температуре около 200 С, а при 290 С начинается бразова-ние оксалата натрия; скорость процесса резко возрастает при температуре выше 360 С. [42]
Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100 С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [43]
Растворимость оксалата натрия в 100 мл воды: при 10 С - 2 77 г; при 20 С - 3 30 г; при 80 С - 5 54 г. Нерастворим в этаноле. Начинает разлагаться при температуре выше 240 С на Na2CO3 и СО. После перекристаллизации высушивают в сушильном шкафу при 105 - 1 10 С. [44]
Растворы оксалата натрия заметно не разлагаются при кипячении, но сильно разъедают стекло. В небольшой степени разъедающее действие растворов оксалата натрия наблюдается и в том случае, когда их хранят в стеклянной посуде при обыкновенной температуре, причем происходит образование оксалата кальция, что затрудняет точное отмеривание алик-вотных частей раствора. По этой причине, а также ввиду возможного разложения оксалата натрия на солнечном свету не следует делать запасных его растворов для проверки титра растворов перманганата. [45]