Cтраница 3
Оксиды подразделяются на следующие типы: а) основные; б) кислотные; в) амфотерные; г) индифферентные, или безразличные. [31]
Оксиды с общей формулой R2O3 называются сесквиоксидами, или полуторными, например Fe2O3, A12O3 и др. Оксиды с общей формулой RO2 называются диоксидами. [32]
Оксид углерод ( II) имеет состав СО и структурную формулу С О. В быту оксид углерода называют угарным газом. [33]
Оксиды каких элементов этой подгруппы обладают наибэлее сильно выраженными основными свойствами. [34]
Оксиды и все кислородные соединения фосфора намного прочнее аналогичных соединений азота, что следует объяснить ослаблением неметаллических свойств у элемента фосфора по сравнению с элементом азота. [35]
Оксиды Fe2O3, TiO2, SiO2 и А12О3, являющиеся сильными твердыми кислотами апротонного и протонного типа [58], способны к донорно-акцепторному взаимодействию с группами С6Н5 полимера, обладающими отрицательным зарядом, что приводит к ослаблению связи Si - C6H5, ее расщеплению, дополнительной прививке и структурированию полимера. Следствием этих процессов является снижение скорости и величины потери массы полимером. [36]
Оксид помещают в одной или двух лодочках в фарфоровую или кварцевую трубку. Образующийся хлорид возгоняется и оседает на холодных стенках трубки. Не вступивший в реакцию тетрахлорид углерода и фосген отводятся в тягу. После окончания реакции прибор разбирают, лодочку с непрореагировавшим оксидом вынимают и возгон хлорида снимают при помощи стеклянной палочки или железного прута в пробирку для запаивания. [37]
Оксиды получают из карбонатов, нитратов, гидрок-сидов и некоторых других веществ. [38]
Оксиды разделяют на солеобразующие - и несолеобразующие. Солеобразую-щие, в свою очередь, делят на кислотные, основные и амфотерные. [39]
Оксид и глдроксид серы ( VI) имеют высшую положительную степень окисления, обладают сильными окислительными свойствами. [40]
Оксиды и гидроксиды галлия ( III) и индия ( III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1 ( ОН) 3 обладает только основными свойствами. [41]
Оксид Си2Оз и его производные весьма нестойки. [42]
Оксиды и гидроксиды галлия ( III) и индия ( III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1 ( ОН) 3 обладает только основными свойствами. [43]
Оксиды Na2O, К2О, Rb2O, Cs2O могут быть получены при недостатке кислорода или спекании в стехиометрических количествах металла и пероксида. [44]
Оксиды Э 2О хорошо растворяются в кислотах, в воде практически нерастворимы. Монооксиды GeO и SnO - черные порошки, РЬО имеет две полиморфные модификации - красную и желтую. [45]