Оксид - литий
Cтраница 2
Взаимодействие лития с неочищенным водородом приводит к загрязнению гидрида кислородом ( оксидом лития) и часто сопровождается самовоспламенением металла. [16]
Сопоставление полученных в настоящей работе данных с литературными показало, что присутствие оксида лития в исходном продукте в заметной степени влияет на характер его фазовых превращений в процессе термической обработки. В частности, выяснено, что образование бемита начинается только при 300 С, при этом исходный гидроксид алюминия - гиббсит в продукте не исчезает. Данный факт подтверждают результаты ИК-спектроскопического ( рис. 57) и рентгенофазового ( табл. 25) исследований. [17]
Забайкальский ГОК намечает также возобновление добычи руд на небольшом Завитинском месторождении, комплексные руды которого содержат оксиды лития, тантала и ниобия. [18]
Для определения рН сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного ( например, СаО на А12О3), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале рН становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11 % Na20, 18 % А1203 и 71 % Si02 позволяет при рН6 определять активность ионов натрия при более чем 1000-кратном избытке ионов калия. [19]
Все оксиды - реакционноспособные соединения, обладают ярко выраженными основными свойствами, причем в ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются. [20]
Изобразите схематически: а) молекулы воды, зная, что угол Н - О - Н - 105, а длина связи Н - О - 0 096 им; б) молекулу оксида лития ( I), учтя, что она линейна и длина связи Li - О составляет 0 159 нм. [21]
Перекисные соединения для лития малохарактерны. Оксид лития Li2O - белое твердое вещество, получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксиды. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [22]
Карбонат лития Li2CO3 - бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде; применяется в пиротехнике, в производстве пластмасс как катализатор, в: рной металлургии, в производстве стекла и керамики. Оксид лития 1Л2О - бесцветные кристаллы; легко реагирует с водой, поглощает СО. Гидроксид лития LiOH - бесцветные кристаллы, в воде менее растворимы, чем гидроксиды других щелочных металлов, большие количества потребляются как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов, в органической химии для получения стеарата, оксисте-арата, олеата и пальмптата лития, используемых в производстве морозо-и термостойких смазок для авиации и военной техники; на подводных лодках LiOH применяют для поглощения С02 из воздуха. Сульфат лития Li2SO4 - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде; применяется в ультразвуковой дефектоскопии для изготовления головок щупов. [23]
Ферриты, как правило, образованы из труднолетучих оксидов. Исключение составляют оксиды лития, цинка, кадмия, свинца, висмута. [24]
Эти оксиды являются очень слабыми окислителями. Например, оксид лития с большим трудом в крайне малом количестве восстанавливается водородом, углем, окисью углерода. [25]
В связи с периодическим изменением валентности химических элементов периодически изменяются также формы ( состав, строение) и свойства оксидов и водородных соединений ( гидридов) химических элементов. Так, например, оксид лития Li2O, оксид натрия Na2O, оксид калия КдО сходны не только по составу и строению, но и по свойствам. Все они бурно реагируют с водой с образованием соответствующих оснований, обладающих сильнощелочными свойствами. Однако между этими оксидами имеются и различия. Например, оксид калия образует сравнительно более сильную щелочь, чем оксид натрия. [26]
Иногда различия в летучести целесообразно использовать для получения спектров летучих компонентов, что позволяет избежать помех со стороны менее летучих веществ. Примером служит определение примесей оксидов лития, алюминия и других элементов в оксиде урана [1]; спектр урана богат линиями, поэтому определение следовых количеств примесей затруднительно. Согласно описанному в работе [1] методу, уран сначала превращают в нелетучий U3O8 и добавляют сравнительно летучий оксид Оа2Оз в количестве 2 % от массы урана. Оксид галлия выполняет роль носителя, захватывающего в дугу очень малые количества примесей, что приводит к высокой чувствительности ( вплоть до нескольких частей на миллион) и точности определения. [28]
В ряду оксидов от Li2O до N2O5 и гидроксидов от LiOH до HNO3 основные свойства ослабляются, а кислотные свойства усиливаются. Оксид калия К2О, как и оксиды лития и натрия Li2O и Na2O, является основным оксидом, а гидроксид калия КОН, как и гидроксиды лития и натрия LiOH и NaOH, является типичным основанием. [29]
В ряду оксидов от Li2O до N2Os и гидроксадов от LiOH до HNOa основные свойства ослабляются, а кислотные свойства усиливаются. Оксид калия К2О; как и оксиды лития и натрия LJ2O и Na2O, является основным оксидом, а гидроксид калия КОН, как и гидроксиды лития и натрия LiOH и NaOH, является типичным основанием. [30]
Страницы: 1 2 3 4