Оксид - переходный металл
Cтраница 2
Диоксид титана способен образовать с оксидами переходных металлов твердые растворы. При этом искажается кристаллическая решетка и пигмент приобретает цветовой оттенок. Например, присутствие в диоксиде титана примеси Fe2O3 в количестве 0 3 % придает пигменту желтоватый оттенок, а присутствие Сг2О3 даже в количестве 0 015 % - коричнево-желтый оттенок. Другие оксиды придают пигменту серый, серо-голубой, синеватый оттенок. [16]
ТКС изготовляют из смеси лоли-кристаллич - оксидов переходных металлов ( напр. [17]
Окрашенные стекла получают добавлением незначительных количеств оксидов переходных металлов. Например, окись кобальта придает стеклу синюю окраску, окись хрома - зеленую, окись марганца - фиолетовую. [18]
Для получения цветных стекол в исходную шихту добавляют оксиды переходных металлов. Добавка какого оксида определяет: а) синий; б) фиолетовый; в) изумрудно-зеленый цвет стекла. Повышенной термической и химической стойкостью обладает силикатное стекло с добавкой буры. Такое стекло называется пирексом. [19]
Эффективными катализаторами полимеризации а-олефинов, диеновых и других мономеров служат оксиды переходных металлов, в частности активированные оксиды хрома и молибдена. Активность оксидно-хромовых и оксидно-молибденовых катализаторов обусловлена частичным восстановлением металлов при предварительно. [20]
Среди них наиболее широко применяются кондуктометриче-ские полупроводниковые сенсоры на основе оксидов переходных металлов. Принцип действия полупроводниковых сенсоров оксидного типа основан на изменении состояния поверхностной структуры полупроводника вследствие адсорбции газа на его поверхности. Электроны адсорбированных молекул газа взаимодействуют с электронами и дырками в кристаллической решетке, что приводит к изменению поверхностного заряда. При этом общее число поверхностных состояний, которые вносят вклад в формирование поверхностного заряда, зависит от состава и парциального давления компонентов газовой среды, окружающей полупроводник. Изменение поверхностного заряда вызывает изменение сопротивления полупроводника, которое легко измерить. [21]
Реакцию обычно проводят в газовой фазе с гетерогенными катализаторами из оксидов переходных металлов, чаще всего ванадия, молибдена, титана, при 500 - 550 С. Процессу способствуют пары воды, галогены, органические гало-генпроизводные и серусодержащие соединения. [22]
 |
Кристаллическая структура WNb Oss. [23] |
Существование структур такого типа очень удобно для выяснения характера связи в оксидах переходных металлов. [24]
Среди стеклообразных полупроводниковых сплавов большую группу составляют оксидные полупроводники, в которые обязательно входят оксиды переходных металлов, способные находиться в сплаве в разновалентном состоянии. [25]
Применяемые для производства водорода и синтез-газа катализаторы в своем товарном виде в основном состоят из оксидов переходных металлов, которые в промышленных условиях должны подвергаться активации и перед началом эксплуатации требуют разогрева, восстановления или сульфидирования с последующим переводом на рабочий режим. [26]
Для исследования методом ЭПР, в силу присущих ему особенностей, наиболее пригодны катализаторы на основе парамагнитных оксидов переходных металлов. Для ряда катализаторов установлена корреляция каталитической активности с числом парамагнитных ионов определенного типа. [27]
Активными компонентами катализаторов окисления углеводородов являются металлы VIII и I побочной групп периодической системы, а также многие оксиды переходных металлов. На благородных металлах эта реакция очень легко ведет к полному окислению. В промышленной практике по экономическим соображениям предпочитают, где это возможно, использовать оксидные катализаторы. [28]
Показано, что аммониевые соли ванадиевой, молибденовой, вольфрамовой и хромовой кислот и образующиеся при их термораспаде оксиды переходных металлов являются катализаторами карбонизации гидратцвдлюяозы ( ГЦ), действуя как дегидратирующие агенты со смещением процессов термолиза ГЦ в область более низких температур и подавлением отщепления углеродсодержащих летучих соединений. [29]
Таким образом, в реакциях окисления на поверхности основных катализаторов образуется анион-радикал О, т.е. имеется аналогия с реакцией на оксидах переходных металлов, когда процесс окисления протекает с участием О2 и О [392], однако механизм образования этих анион-радикалов на сравниваемых катализаторах различен. [30]
Страницы: 1 2 3 4