Cтраница 4
Символ: Sn; серебристо-белый, блестящий металл; имеет среднюю твердость, большую эластичность, при сгибании издает хрустящий звук ( оловянный крик); при комнатной температуре устойчив по отношению к воздуху и воде; при сильном нагревании сгорает ярким белым пламенем до оксида олова ( 1У) Sn02; реагирует с разбавленными растворами сильных кислот с выделением водорода и образованием солей; при нагревании с растворами гидроксидов образуются соли оловянной кислоты - станниты и водород. [46]
Для того, чтобы предотвратить возрастание переходного сопротивления на границе титан - диоксид свинца вследствие увеличения толщины оксидной пленки на поверхности титановой основы в процессе эксплуатации анода, рекомендуют наносить на титан перед электроосаждением диоксида тонкий слой благородных металлов или их оксидов, графита, карбида либо бо-ридов титана, смеси оксидов олова или сурьмы. При подборе соответствующих условий удается получить гладкие блестящие осадки диоксида свинца толщиной в несколько миллиметров. [47]
Способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе Характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 Для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 Простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу ЭНф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в СН4 - 4, в РЬН4 - 4 Формулы высших оксидов Э02, их свойства изменяются от кислотных ( СО2, SiO2) до амфотсрных ( SnO2, PbO2) Оксид углерода ( Ш СО является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( II) и свинца ( II) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. Сила кислородсодержащих кислот типа Н2ЭО3 уменьшается сверху вниз по группе. [48]
Олово и свинец в степени окисления 11 образуют оксиды SnO и РЬО. Оксид олова ( П) термически неустойчив и разлагается на SnO2 и Sn. Оксид свинца ( П), наоборот, очень устойчив, он образуется при сгорании свинца на воздухе и встречается в природе. [49]
Оксид олова ( IV) представляет собой белый порошок плотностью 7 009 Мг / м3; температура плавления около 2000 С. [50]
Олово имеет высокую химическую стойкость, соли его безвредны, поэтому этот металл широко применяют для лужения консервных банок и пищевой посуды. Оксид олова ( IV) используют в производстве эмалей и глазурей, для полирования стекла. Оксид олова ( II) применяют для получения рубинового стекла. Кристаллическое SnSa ( сусальное золото) входит в состав красок, имитирующих позолоту. Олово является основной легирующей добавкой к серебряным сплавам, применяемым в медицине. [51]
Кроме того, олово как в чистом виде, так и в сплавах со свинцом, применяют для паяния. Оксид олова ( IV) ] входит в состав эмалей и глазурей. [52]